题目内容

（2008?花都区一模）配制一定溶质质量分数的溶液不需用到的仪器是（　　）
分析：根据溶液配制的步骤来考虑所用的仪器：步骤为计算、称量、量取、溶解．
解答：解：称量时用到天平、药匙，量取时用到量筒、烧杯，溶解时用到烧杯、玻璃棒．漏斗是过滤时用到的．
故选C．
点评：通过回答本题知道了溶液配制的步骤和用到的仪器．
练习册系列答案
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（2008?花都区一模）下列说法中错误的是（　　）
（2008?花都区一模）小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸．是什么导致了反应现象的差异呢？
（1）小明从微观角度得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含
酸根离子（或阴离子）
酸根离子（或阴离子）
不同．
于是小明提出了如下猜想：
①Cl━能促进铝和盐酸的反应，SO42━对反应无影响；
②Cl━对反应无影响，SO42━能抑制铝和盐酸的反应；
③Cl━能促进铝和盐酸的反应，SO42━能抑制铝和盐酸的反应．
为验证猜想，他进行了如下实验探究．针对探究过程回答问题：
组别 相同的铝片 H+浓度相同的酸 反应片刻后加入少量试剂 加入试剂后的反应现象 结论
一 1g铝片 5ml盐酸 Na2SO4 无明显变化
Na+
Na+
和
SO42-
SO42-
离子对反应无影响
二 1g铝片 5ml硫酸 NaCl 明显加快
Cl-
Cl-
离子对反应有促进作用
（2）请将表格中空格补充完整．
（3）上述猜想
①
①
是成立的．
（4）若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸，能否完成探究任务？
不能
不能
，原因是
由于盐酸（HCl）在水中会电离出H+和Cl-，增加了溶液中H+浓度，实验条件发生了变化．
由于盐酸（HCl）在水中会电离出H+和Cl-，增加了溶液中H+浓度，实验条件发生了变化．
．
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