Question

高温煅烧石灰石（主要成分CaCO₃），可制得生石灰（CaO）和二氧化碳：
CaCO₃CaO+CO₂↑．为了分析某石灰石的纯度，现取石灰石样品12g（设所含杂质不参加反应），充分煅烧后发现剩余固体质量为7.6g．求：
（1）生成二氧化碳的质量为多少克？______
（2）该石灰石样品的纯度是多少？（石灰石的纯度即为石灰石中所含碳酸钙的质量分数，结果保留到0.1%）______．

Answer 1

【答案】分析：（1）石灰石中碳酸钙高温下分解放出的二氧化碳使剩余固体质量减小，因此可利用质量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品的纯度即石灰石样品中碳酸钙的质量分数，根据分解反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算出样品中所含碳酸钙的质量，从而求出石灰石样品的纯度．
解答：解：（1）生成CO₂的质量为：12g-7.6g=4.4g
（2）设12g石灰石样品中含CaCO₃的质量为x
CaCO₃CaO+CO₂↑
100             44
x              4.4g
 
x=10g
该石灰石样品的纯度为：CaCO₃%=
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）该石灰石样品的纯度是83.3%．
点评：解答时需要注意，剩余固体质量并非氧化钙的质量，其中还含有杂质，因此不能把此数据代入化学方程式进行碳酸钙质量的计算．