Question

【题目】20g 黄铜(Cu-Zn 合金)与 100 g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为 119.6g 求：

(1)反应生成氢气的质量为______________________________ g

(2)原黄铜样品中铜的质量分数为________________。

Answer 1

【答案】0.4g 35%

【解析】

本题考查的是有关混合物的化学方程式计算，20g 黄铜(Cu-Zn 合金)与 100 g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为 119.6g，根据质量守恒定律先求出氢气的质量，再用氢气的质量通过化学方程式求出合金中锌的质量，就可以求出原黄铜样品中铜的质量分数。

（1）根据质量守恒定律，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为 119.6g，比反应前总质量（20g+100 g）减少了，减少的质量就是生成氢气的质量：20g+100 g-119.6g=0.4g。

（2）设黄铜中锌的质量为X。

列式：

解得X=13g，那么黄铜中铜的质量分数为：。