Question

【题目】海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。

Ⅰ．从海水中获得氯化钠。将海水进行____________可得到粗盐；为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化钙、氯化镁等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是_______________。（用序号填一种合理组合），除去溶液中的硫酸钠发生反应的化学方程式为__________。

Ⅱ．（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C122NaCl+Br2，其反应基本类型_________。

（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr2KCl+Br2、Br2+2KI2KBr+I2，由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_______。

Answer 1

【答案】蒸发 ①⑤③②⑦④⑥（或①③②⑤⑦④⑥） Na2SO4+ BaCl2== 2NaCl+ BaSO4↓ 置换反应 Cl2、Br2、I2

【解析】

(1)海水中提纯粗盐，利用的是氯化钠溶解度随温度变化不大的原理，采用的方法是蒸发结晶，故填写：蒸发；

(2)除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化钙、氯化镁等杂质的步骤是：先溶解，再滴加试剂除杂（除杂时，除硫酸钠的步骤，要在除氯化钙的步骤之前），然后，把沉淀过滤，向滤液中滴加适量的盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3，最后，蒸发结晶，故填写：①⑤③②⑦④⑥（或①③②⑤⑦④⑥）；

(3) 除去溶液中的硫酸钠发生反应的化学方程式为：Na2SO4+ BaCl2== 2NaCl+ BaSO4↓ ，故填写：Na2SO4+ BaCl2== 2NaCl+ BaSO4↓ ；

(4)由步骤②中的化学方程式可知，反应物是单质和化合物，生成了单质和化合物，属于一换一的置换反应，故填写：置换反应；

(5) 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，即活动性强的非金属单质能把活动性比它弱的非金属，从其化合物溶液中置换出来，由题干可知，氯气能和溴化钾反应，碘化钾能和溴反应，活动性由强到弱的顺序是：Cl2、Br2、I2，故填写：Cl2、Br2、I2