题目内容
下图所示的实验能达到实验目的是( )
A.验证质量守恒定律
B.测定空气中的氧气含量
C.证明CO2密度比空气大
D.证明CO2与水反应
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和 他们一起完成以下实验探究。
（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中,该反应的化学方程式 是______。
（查阅资料）CaC12 滚液显中性
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分 是什么？
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想 I：只有 CaC12 猜想 II：有______
猜想 III：有 CaC12 和 Ca（OH）2 猜想 IV：有 CaCl2、HCl 和 Ca（OH）2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想 IV 不合理，其理由是______。
（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 | |
实验操作 |
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实验现象 | _______ | _________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想 III 是正确的。
（评价反思）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有 Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因______。
现将8.0g镁和铜的混合物粉末放入烧杯中，再将100.0g的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸的质量/g | 25.0 | 25.0 | 25.0 | 25.0 |
剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4 |
(1)该混合物粉末中铜的质量分数为_____？
(2)所用稀硫酸中溶质的质量____？
某实验小组将少量氢化钙（CaH2）溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。
（1）（查阅资料）氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式______________。
（2）（交流验证）滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为______________。
（3）（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（4）（猜想假设）猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：NaOH和________。
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
（5）（讨论分析）经过讨论认为最不合理的是猜想____，原因是______________。
（6）（实验与结论）
实验步骤 | 现象 | 结论 |
步骤I：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液 | ________ | 猜想二不成立 |
步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想____成立 |
（7）（拓展延伸）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑___________。