Question

【题目】根据下列装置图回答问题：

（1）装置甲中仪器①的名称是_______。实验室用装置甲制取二氧化碳的化学方程式为_______。装置乙也可用于实验室制取二氧化碳，与装置甲相比，装置乙的优点是_______。

（2）用装置丙电解水时，a管连接电源的_______极，a、b两管中气体的体积比约为_______。

（3）用装置丁测定空气中氧气的含量，红磷燃烧时的现象为_______，该实验还可说明氮气具有的化学性质是_______。

Answer 1

【答案】锥形瓶 CaCl2+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 能控制反应的发生与停止 负 2：1 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 氮气既不能燃烧，也不支持燃烧（氮气难溶于水）

【解析】

（1）装置甲中仪器①的名称是锥形瓶；实验室制取二氧化碳所用的反应物为石灰石或大理石和盐酸，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成是氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCl2+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；在乙装置中，加入药品反应后，关闭活塞，球形干燥管内的气压增大，液面下降，固体与液体脱离接触，反应停止，打开活塞，球形干燥管内的气压降低，液面上升，固体与液体接触，反应进行。乙装置的优点是能控制反应的发生与停止；

（2）在电解水的过程中，生成氢气与氧气的体积之比为：2：1，电源正极产生的氧气，负极产生的是氢气，故a管连接电源的负极；

（3）红磷燃烧时的现象是：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量；红磷燃烧把氧气耗尽，剩余的成分主要是氮气，说明了氮气既不能燃烧，也不支持燃烧；水被倒吸入集气瓶中，剩余的气体中还主要是氮气，说明氮气难溶于水