题目内容
某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2气体．请你参与下列的探究并回答问题．
[提出问题]上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2气体．
[方案设计]大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2气体，原因是浓盐酸挥发出的HCl气体混于CO2中，使制得的气体不纯．小明设计了右图装置来除去CO2中HCl，洗气瓶中盛装的液体可以是______（填序号）．
①浓硫酸 ②碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠溶液 ④澄清石灰水
[实验与结论]
该小组设计了三个实验进行对比
（1）请你填写实验C的实验现象和实验结论
| 实验 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 剧烈反应，迅速放出大量气体 | 反应速度过快，气体不便收集，不宜用于实验室制取CO2 |
| B | 产生气泡，速度迅速减慢，几秒钟后反应几乎停止 | 无法持续产生气体，不能用于实验室制取CO2 |
| C | ______ | ______ |
[拓展迁移]
将上述实验C反应后的混合物过滤．对滤液中的溶质，小聪同学提出了以下三种猜想：
①溶质是HCl；②溶质是CaCl2；③溶质是HCl和CaCl2
该小组成员一起讨论后认为，上述三种猜想中有一种是不合理的，你认为不合理的猜想是______（填序号）．对小聪的另外两种合理猜想，请你设计实验，并根据不同现象说明溶液中的溶质属于哪一种猜想______．
解：【方案设计】除去CO2中HCl，洗气瓶中盛装的液体既要吸收盐酸又不能与二氧化碳反应，题中浓硫酸不能吸收盐酸，氢氧化钠和石灰水都与二氧化碳反应，只有碳酸氢钠适合，故选②；
【实验与结论】
（1）实验A：碳酸钠粉末易溶于水，与盐酸接触面积大，剧烈反应，迅速放出大量气体，不利于气体收集；
实验B：粒状大理石与稀硫酸反应，生成硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面，产生气泡，速度迅速减慢，几秒钟后反应几乎停止，无法持续产生气体；
实验C：粒状大理石与稀盐酸反应产生气泡，反应速率均匀、适中，持续放出气体，便于气体的收集，适合实验室制取CO2；
（2）制取二氧化碳的反应原理为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【拓展与迁移】实验室制取CO2的化学反应原理可知，实验C反应后的混合物过滤，对滤液中的溶质可能为溶质是CaCl2或HCl和CaCl2，不可能只有HCl；要验证猜想可利用两种猜想中溶质性质的不同来设计实验，如氯化钙溶液为中性，溶质为含有HCl和CaCl2的溶液为酸性，可滴加紫色石蕊试液来验证．
故答案为：
【方案设计】②；
【实验与结论】
（1）
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
①取滤液少许于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，若不出现红色，则说明是猜想②；若出现红色，则说明是猜想③（合理都给分）．
分析：根据气体除杂的原则，既能除掉杂气又不能引人新杂质选择洗气液；实验室制取二氧化碳气体的反应原理进行分析解答本题．
点评：本题综合考查了二氧化碳的实验室制法，并进一步探究了反应原理，提高了同学们对实验室制取二氧化碳的认识．
【实验与结论】
（1）实验A：碳酸钠粉末易溶于水，与盐酸接触面积大，剧烈反应，迅速放出大量气体，不利于气体收集；
实验B：粒状大理石与稀硫酸反应，生成硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面，产生气泡，速度迅速减慢，几秒钟后反应几乎停止，无法持续产生气体；
实验C：粒状大理石与稀盐酸反应产生气泡，反应速率均匀、适中，持续放出气体，便于气体的收集，适合实验室制取CO2；
（2）制取二氧化碳的反应原理为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【拓展与迁移】实验室制取CO2的化学反应原理可知，实验C反应后的混合物过滤，对滤液中的溶质可能为溶质是CaCl2或HCl和CaCl2，不可能只有HCl；要验证猜想可利用两种猜想中溶质性质的不同来设计实验，如氯化钙溶液为中性，溶质为含有HCl和CaCl2的溶液为酸性，可滴加紫色石蕊试液来验证．
故答案为：
【方案设计】②；
【实验与结论】
（1）
| 产生气泡，反应速率均匀、适中，持续放出气体 | 产生气体的速率均匀、适中，便于收集气体，适合实验室制取CO2 |
①取滤液少许于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，若不出现红色，则说明是猜想②；若出现红色，则说明是猜想③（合理都给分）．
分析：根据气体除杂的原则，既能除掉杂气又不能引人新杂质选择洗气液；实验室制取二氧化碳气体的反应原理进行分析解答本题．
点评：本题综合考查了二氧化碳的实验室制法，并进一步探究了反应原理，提高了同学们对实验室制取二氧化碳的认识．
练习册系列答案
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请回答下列问题：
①仪器a和b的名称是：a ，b ．
②装置a中的实验现象是 ；
装置c中发生反应的化学方程式为 ．
③实验中最多能得到铜的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）
答：
④同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．反应前、后测得的数据如下：
分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量 （填“大于”或“小于”或“等于”）生成二氧化碳的质量．
⑤在保证装置不漏气、称量准确、操作规范，并且装置d中澄清石灰水不变浑浊的前提下，你认为导致上述④中结果可能的原因是：
⑥有同学认为用下图装置代替上面的加热氧化铜和炭粉混合物的装置，加热前先通一会气体x，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O2、N2和H2三种气体中，x应选择的气体是 ．
请回答下列问题：
①仪器a和b的名称是：a
②装置a中的实验现象是
装置c中发生反应的化学方程式为
③实验中最多能得到铜的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）
答：
④同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．反应前、后测得的数据如下：
| 装置 | 反应前 | 反应后 |
| a | 试管的质量36.2g 氧化铜和炭粉混合物的质量为20.0g |
试管和固体物质的质量为54.8g |
| c | 反应后瓶内液体比反应前增重1.1g | |
⑤在保证装置不漏气、称量准确、操作规范，并且装置d中澄清石灰水不变浑浊的前提下，你认为导致上述④中结果可能的原因是：
⑥有同学认为用下图装置代替上面的加热氧化铜和炭粉混合物的装置，加热前先通一会气体x，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O2、N2和H2三种气体中，x应选择的气体是
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