Question

【题目】Fe2O3在一定条件下可转化为FeO：Fe2O3+CO 2FeO +CO2 ， 反应前Fe2O3的质量为160克，反应过程中，Fe2O3的转化率（参加反应的Fe2O3与反应前的Fe2O3的质量比）用a表示，固体中铁元素与氧元素的质量比用mFe/m Fe0表示．
（1）填写下表中的空格：

mFe/m 0	7/3	14/5	7/2
固体成份	Fe2O3	Fe2O3、FeO
转化率（α）	0		100%

（2）如果Fe2O3转让为FeO 的反应分两步进行：3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2 Fe304+3CO 2FeO+CO2反应后的固体中mFe/mO═21/8时固体的成分可能有三种情况：
①Fe3O4；
②（填化学式、下同）；
（3） ．

Answer 1

【答案】
（1）FeO；50%
（2）Fe2O3和FeO
（3）Fe3O4、Fe2O3和FeO
【解析】解：（1）根据Fe2O3+C0 2FeO +CO 2 ， Fe2O3的转化率是参加反应的Fe2O3与反应前的Fe2O3的质量比， 由表格中的转化率为100%可知，氧化铁全部反应，
则固体成分为FeO，氧化亚铁中Fe、O元素的质量比为56：16=7：2，符合题意；
当中mFe/mO═14/5时，设参加反应的氧化铁的质量为x，则

Fe2O3+CO	2FeO +CO 2 ，
160	144
x

由反应后铁与氧元素的质量比得，
= ，
解得x=80g，
则转化率为 ×100%=50%，
所以答案是：FeO；50%；（2）由反应可知，反应后的固体有四氧化三铁、也可能有氧化亚铁，若只有四氧化三铁，在Fe3O4中，铁、氧元素的质量比为56×3：16×4=21：8，则可能反应后固体只有四氧化三铁；
在Fe2O3中铁、氧元素的质量比为56×2：16×3=7：3=21：9，
若只有氧化亚铁，在FeO中Fe、O元素的质量比为56：16=7：2=21：6，
则7：3＜21：8＜Fe2O3＜7：2，
则反应后固体可能为氧化铁和氧化亚铁的混合物，也可能为氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的混合物，
所以答案是：Fe2O3和FeO；Fe3O4、Fe2O3和FeO．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．