题目内容
有一不纯的硫酸铵样品．经分析知道其中氮的质量分数为20%，那么样品里（NH4）2SO4的质量分数（ ）（杂质中不含氮）．
| A、94.3% | B、93.4% | C、92.4% | D、94.2% |
分析：硫酸铵样品中硫酸铵的质量分数=
×100%，样品中氮元素的质量即为硫酸铵中氮元素的质量，根据样品中氮元素质量计算出样品中硫酸铵的质量，即可计算样品中硫酸铵的质量分数．
| 样品中硫酸铵的质量 |
| 样品的质量 |
解答：解：假设样品的质量为m
样品中氮元素的质量=m×20%
样品中硫酸铵的质量=
则硫酸铵样品中硫酸铵的质量分数=
×100%=
×100%≈94.43%
故选A．
样品中氮元素的质量=m×20%
样品中硫酸铵的质量=
| m×20% | ||
|
则硫酸铵样品中硫酸铵的质量分数=
| ||||
| m |
| 20% | ||
|
故选A．
点评：本题也可以使用经验公式：混合物中某化合物的质量分数=
×100%，计算求得样品中硫酸铵的质量分数．
| 混合物中元素的质量分数 |
| 化合物中该元素的质量分数 |
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有一不纯的硫酸铵样品含氮量为19%，若只含一种杂质，则其中所含杂质可能是（ ）
| A、CO（NH2）2 | B、NH4HCO3 | C、NH4NO3 | D、NH4Cl |
有一不纯的硫酸铵样品（杂质中不含氮元素）含氮的质量分数是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是（ ）
| A、94.3% | B、20% | C、21.2% | D、10.6% |