题目内容

比较法是学习初中化学的一种方法。下列是初中化学课本中出现的重要实验，其中没有体现对比法的是

A.燃烧条件探究

B.石蕊溶液变红

C.肥皂水区别硬水和软水

D.铁钉绣蚀

练习册系列答案
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下列化学方程式书写正确的是（　　）

A. C+O2CO B. NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O

C. CaCO3+2HCL═CaCL2+CO2 D. C+2CuO2Cu+CO2↑

为探究某些酸碱盐之间能否发生反应，进行了如图所示的实验:

（1）四支试管中能反应且有明显现象的是____，写出有沉淀产生的化学反应方程式_____。

（2）若向试管A中滴入酚酞溶液不变色，则证明试管中溶液显_______性;

（3）实验结束后，将发生了反应的试管中所有物质倒入同一烧杯中，充分混合后过滤，得沉淀和滤液。下列说法中，不正确的是____。

A 若倒入烧杯前各试管中物质都恰好完全反应，则向滤液中滴入紫色石蕊溶液不变色

B 若烧杯中有气泡产生，则倒入烧杯前C中溶质可做钾肥

C 若检测滤液的pH为7，则滤液可直接倒入下水道

下列关于蔗糖（C12H22O11） 的说法中，正确的是

A.蔗糖属于氧化物

B.蔗糖中氢元素的质量分数最大

C.蔗糖分子中氢氧原子个数比为2:1

D.蔗糖中3种元素质量比为12:22:11

小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图所示。

观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146ml，当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表．

序号

样品

量筒起始读数/mL

量筒最终读数/mL

所需时间/min

1

1g铁粉、0.2g碳和10滴水

100

70

约120

2

1g铁粉.0.2g碳,10滴水和少量NaCl

100

70

约70

3

（1）实验①和②说明NaCl可以______(填“加快”或“减慢”)铁绣蚀的速率。

（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_______(填“放热”或“吸热”)过程。

（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是______。

（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。______

（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是______%(保留3位有效数字)。

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据下列图示其说法错误的是()

A.氮元素和氧元素属于同一周期

B.氧元素的质子数是8

C.硫元素的相对原子质量为32.06g

D.三种元素均为非金属元素

（一）下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：

(1)图中标识①仪器的名称是：__________；

(2)实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：_______；（在A—E中选）

(3)若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____；（填字母代号）

A．O2 B．NH3 C．H2 D．CO2

(4)如 B 装置分液漏斗改为长颈漏斗并增加多孔塑料板来制取二氧化碳，其优点为：_______。

(5)工业上常需分离CO、CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：

①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_____气体；

②然后，______填操作），又可收集到另一种气体。

（二）小红和她的同学学习了稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：

（提出问题）猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；

猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。

（实验探究）实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；

实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。

（分析猜想）①溶液呈蓝色，说明生成了 _______________（填化学式）。

②根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。

（查阅资料）①常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。

②二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。

③二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。

④二氧化硫和硫化氢均有毒。

（实验探究）为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验： 将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。

（实验结论）①在常温下，铜与浓硫酸不能反应

②在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是_____（填化学式），此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式_____；

③浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的_____有关。

（拓展延伸）为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体， 请写出该反应的化学方程式_____。

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

写出该中和反应的化学方程式：________。

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？

（猜想） 猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：______。

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。

（实验验证）

实验步骤：

（1）取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，则猜想一不正确；

（2）取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，实验现象：______，结论：猜想二不正确，猜想三正确。

（拓展反思）

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_______；

（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填序号）。

a pH试纸 b铜 c紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液

下列过程中没有发生化学变化的是

A.白糖溶解于水 B.氧气用于气焊

C.用过氧化氢制取氧气 D.蜡烛燃烧

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