题目内容

（7分）“黄铜”是铜锌合金，具有较强机械性能，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。某研究性学习小组为了测定黄铜中铜的质量分数，称取20g黄铜样品，放入烧杯中，然后加入某浓度的稀盐酸100 g（足量），用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止（反应的化学方程式为：Zn＋2HCl====ZnCl2＋H2 ↑），称量剩余物质的总质量为119.8g。请计算：
⑴实验过程中，产生氢气的质量     __               ，你的计算依据是        。
⑵该铜锌合金中铜的质量分数。
（7分）
⑴0.2g                                                             2分
设反应消耗锌的质量为m(Zn)
⑵Zn＋2HCl====ZnCl2＋H2 ↑
65                     2
m(Zn)                  0.2g                                       2分
m(Zn)=65×0.2g／2
="6.5g                                                         " 2分
w(Cu)=20g-6.5g/20g×100%                                             1分
=67.5 %                                                       
答: 该铜锌合金中铜的质量分数为67.5 %。
略
练习册系列答案
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物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量／g
1
20
15
2
反应后质量／g
m
29
0
8
 
A. m的值是1              
B.甲可能是该反应的催化剂    
C.该反应是分解反应        
D.反应中乙、丁的质量比是29:8
“黄铜”是铜锌合金，具有较好机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0 g某种黄铜投入100 g某稀硫酸中，恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8 g.请计算：
　　(1)产生氢气的质量为____g.
　　(2)这种黄铜中铜的质量分数是多少？
　　(3)剩余溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
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