实验与探究实验现象结论把一只干燥的冷烧杯罩在酒精灯上.观察到烧杯内壁出现水雾说明酒精燃烧时生成了用手触摸上一步骤中的烧杯底部.感觉说明酒精燃烧时有放出.用塑料软管向一杯盛有澄清石灰水的烧杯内吹气.发现石灰水变浑浊说明呼出的气体中含有题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(12分) 现有下列A、B、C、D、E五种实验装置，根据题意，将装置的序号填入下列空格中。

(1)写出指定仪器的名称：①                ；②                   。
(2)用高锰酸钾制取氧气，气体发生装置选用（填序号）         ；用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为                                        ；
(3)用C装置收集CO₂时，检验CO₂是否收集满的方法是                        。
(4)用过氧化氢溶液制取氧气，气体发生装置选用（填序号）         ；用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为                                   。
(5)氨气(NH₃)无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小；实验室常用加热固体硫酸铵和固体氢氧化钙的混合物来制取氨气（在制得氨气的同时还生成了硫酸钙和水）。则氨气的制取和收集的装置是（填序号）              ；请你写出该反应的化学方程式                               。

（7分）“过氧化钠（Na₂O₂）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。
③Na₂CO₃+ CaCl₂═CaCO₃↓+2 NaCl
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是________________________的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物
……
【设计实施方案】

实验步骤	实验现象
①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。	固体完全溶解，______________________
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。	__________________________________
③将②中物质过滤，得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g。

【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。
粉末中含有的成分及质量

	Na₂O₂	NaOH	Na₂CO₃
成分（填“有”或“没有”）
质量（g）

【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。

(6分)根据下图回答问题。

(1)写出实验A中反应的化学方程式_________。集气瓶中水的作用是__________。
(2)通过实验B可得出可燃物燃烧的两个条件是____、____。
(3)实验c中观察到的现象有：稀盐酸与大理石反应有气泡生成、____、____。

（6分）某化学小组同学利用以下三组装置探究燃烧条件。

图1                           图2                        图3
（1）如图1所示，能燃烧的物质是     （填字母序号），燃烧反应的化学方程式为     。
A.水中的白磷      B.铜片上的白磷     C.铜片上的红磷
（2）如图2所示，将液体a滴入瓶中并与固体b接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为     。
（3）如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①     ；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因      。
完成三组实验之后，同学成功探究出了燃烧所需要的条件。

印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl₃溶液。已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是

A．溶液中一定含FeCl₂，固体一定含铜

B．溶液中一定含FeCl₂，固体一定是铁和铜

C．溶液中一定含FeCl₃，固体一定是铁和铜

D．溶液中一定含FeCl₂、CuCl₂，固体一定含铜

（6分）某学校化学学习小组同学设计出下图所示装置，并进行白磷燃烧实验。

（1）图中标“①”的仪器名称是     。
（2）图A可用于实验室制氧气，其反应的化学方程式为      ，氧气的收集方法是    或      。
（3）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开图Ａ中分液漏斗的玻璃塞和活塞，在图Ｂ中盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，白磷未燃烧的原因是      。
（4）随着水温升高，温度计显示40℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。白磷燃烧的化学方程式为        。

（5分）某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验做了绿色化改进来制取单质铁。

（1）这是关于气体的实验，实验前。
（2）将少量氧化铁粉末放入硬质玻璃管中，然后通入一氧化碳，待空气排净后，加热。关闭K₁、打开K₂，实验目的是。
（3）关闭K₂，打开K₁，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①c瓶中盛放的药品及作用是_____________。
②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、______、回收。
③该实验这样改进的主要优点是______。

（9分）某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件，及氧气的性质进行如下探究。
实验一：为探究不同催化剂对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热，在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢。
（1）Ⅰ中反应的化学方程式是　　，该反应类型为　　；
（2）Ⅱ中x的值应为　　。
实验二：乙探究了影响双氧水（即过氧化氢溶液）分解速率的某种因素。实验数据如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO₂的质量	相同时间内产生O₂体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9 mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16 mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31 mL

（1）分析表中数据可知：在相同条件下，　　，双氧水分解得越快。
（2）若测定相同条件下　　，也可得出相同的结论。
实验三：浩然同学做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗一些的铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后，迅速把细铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧。如此反复数次，实验均未成功。

（1）该同学失败的可能原因是     　　    。改进后，实验成功了。
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是     　　    ；
（3）发生反应的化学方程式是     　　    ；
（4）集气瓶中细沙的作用     　　    。

实验现象	结论
把一只干燥的冷烧杯罩在酒精灯上，观察到烧杯内壁出现水雾	说明酒精燃烧时生成了____________
用手触摸上一步骤中的烧杯底部，感觉_______________	说明酒精燃烧时有___________放出。
用塑料软管向一杯盛有澄清石灰水的烧杯内吹气，发现石灰水变浑浊	说明呼出的气体中含有___________

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