题目内容
【题目】为探究实验室废液的综合利用，省实验中学化学兴趣小组完成了以下实验． 
（1）X为；加入Y时反应的化学方程式为 ．
（2）溶液乙中溶质的质量（填“＞”、“＜”或“=”）废液样品中的硫酸亚铁．
【答案】
（1）铁； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）＞
【解析】解：（1）因为最终得到铜和硫酸亚铁因此X是铁，加入的Y是稀硫酸，加入稀硫酸时，过量的铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故填：铁； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．（2）溶液乙中溶质的质量＞废液样品中的硫酸亚铁的质量，这是因为溶液乙中硫酸亚铁的质量包括废液中硫酸亚铁的质量、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁的质量、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁的质量．
故填：＞．
【考点精析】本题主要考查了金属材料的选择依据和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
【题目】某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验。
〖实验一〗自制酸碱指示剂
（1）取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；用纱布将浸泡出的汁液滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色。分别装好待用。
取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图。
记录如下：
NaOH溶液 | 稀盐酸 | |
紫包菜汁液 | ①绿色 | ②红色 |
白菜汁液 | ③无色 | ④淡黄色 |
你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示剂的是。
（2）再用苹果汁进行相同实验，紫包菜汁液变红色，白菜汁液变淡黄色。则苹果汁溶液显性。
（3）〖实验二〗探究碱和盐的性质
第一组学生进行CuSO4、NaOH溶液的反应，观察到的现象是；该反应的化学方程式为。
第二组学生进行BaCl2、Na2CO3溶液的反应，反应的化学方程式为。
（4）〖实验三〗废液再探究
〖实验二〗结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中。兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液。
【提出问题】
滤液中含有什么溶质？
【做出猜想】
滤液中一定含有 ， 还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。
（5）【实验探究】
①取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色。
②继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，则滤液中一定没有。根据①②判断滤液中一定含有。
③为最终确定该滤液的组成，还需补充的实验是： ， 观察到白色沉淀。
（6）【实验结论】 该无色滤液的组成为。