Question

【题目】我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：

（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为 ________、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示） ___________、 _________．

（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则该反应类型为 __________．

（3）X的化学式为 ___________．

（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 _______，Y的化学式 __________，写出Y的一种用途 ____________．

Answer 1

【答案】NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 NaOH+HCl═NaCl+H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 CO2 氨气 NH4Cl 用作氮肥．

【解析】

加入稍过量的NaOH溶液可以将Mg2+转化氢氧化镁沉淀，加入稍过量的Na2CO3溶液可以将Ca2+转化为碳酸钙沉淀除去，加入稍过量的BaCl2溶液可以将SO42-转化为硫酸钡沉淀除去SO42-；为除去稍过量的BaCl2溶液对后续实验的干扰，可用稍过量的Na2CO3溶液除去BaCl2溶液，则加入试剂合理的顺序为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故填NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液；

（1）利用盐酸可以除去过量的氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

利用盐酸可以除去过量碳酸钠溶液，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

（2）由反应②是盐与盐反应生成两种新盐可知，反应属于复分解反应，故填复分解反应。

（3）由碳酸氢钠受热生成碳酸钠、二氧化碳和水可知，X是二氧化碳，其化学式为CO2，故填CO2。

（4）由流程图可知Y为氯化铵，其能与氢氧化钙反应生成可以循环使用的氨气，故填氨气；

Y为氯化铵，其化学式为NH4Cl，故填NH4Cl；

氯化铵是一种铵盐，可以用在农业上的氮肥，故填用作氮肥。