Question

某地石灰石资源丰富，为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，化学兴趣小组同学称取样品2.50g，按图甲装置进行实验（假设矿石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，进入B中的气体能被澄清石灰水完全吸收），实验过程中测定B装置内物质的质量与时间关系的变化，结果如图乙所示．

试回答：
（1）样品充分反应后，产生二氧化碳的质量为

 

g
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由图示看出，装置增加的质量为生成的二氧化碳的质量；
（2）利用反应的化学方程式根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求质量分数．

解答：解：（1）由图示看出，装置增加的质量为生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为：150.88g-150g=0.88g；
故答案为：0.88；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑   
100                    44   
x                     0.88g

100

44

=

x

0.88g

x=2g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

2g

2.5g

×100%=80%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．

点评：本题较为简单，能够正确认识图象是正确解答本题的关键．