题目内容
【题目】下列物质属于酸的是( )
A.H2CO3
B.NaHCO3
C.SO2
D.NH3·H2O
【答案】A
【解析】A、H2CO3是由氢离子和碳酸根离子组成的化合物，属于酸，正确；A符合题意；
B、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，错误；B不符合题意；
C、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，错误；C不符合题意；
D、NH3·H2O是由铵根离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，错误。D不符合题意；
所以答案是：A。
【考点精析】掌握常见的氧化物、酸、碱和盐的判别是解答本题的根本，需要知道酸的通性：有腐蚀性，溶液程酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应；碱的通性：有腐蚀性，溶液程碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应；盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定；氧化物．
【题目】金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】步骤Ⅰ 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。
实验现象记录表
金属 | 空气 | 稀硫酸 | 硝酸银溶液 |
铁 | － | ||
铜 | － | － | |
镁 |
【实验记录】用“”表示能观察到实验现象，用“－”表示观察不到实验现象(见表)。
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是。
（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式 ， 此反应属于。
（3）【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 (用元素符号表示)。
（4）【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是 。