Question

（1）如图所示，现有镁、锌、铁、铜四种金属，若同时将它们放入相同溶质质量分数的盐酸中，请根据实验现象推测四种金属活动性由强到弱的顺序为：

______＞______＞______＞______，

铁与盐酸反应的化学方程式为______．
（2）若让你另选一种方法（金属与酸反应类型除外）设计一个实验，证明铁与铜的金属活动性强弱；你将选择的药品为______和______．

Answer 1

解：（1）由图可知，镁、锌、铁产生气体由多到少，铜不产生气体，金属活动性强弱关系为Mg＞Zn＞Fe＞Cu；铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）由于铁的活动比铜强，可把铁放入硫酸铜溶液中，铁表面有铜，证明了铁比铜活动性强；
故答案为：（1）Mg＞Zn＞Fe＞Cu；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）铁；硫酸铜溶液．
分析：（1）由图中金属产生氢气的多少，判断四种金属的活动性强弱；根据铁与稀盐酸反应规律，完成反应的化学方程式；
（2）利用金属与盐溶液反应检验铁与铜的活动性．
点评：与酸反应越剧烈，金属活动性越强；活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．