题目内容

【题目】为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取10g样品于烧杯中再向其中加 入稀盐酸50g,恰好完全反应(杂质不反应),反应后烧杯中物质总质量为56.7g

1)生成二氧化碳的质量为___________

2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数________

【答案】3.3g 75%

【解析】

1)根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应前后质量减少的就是生成二氧化碳的质量进行解答;

2)根据二氧化碳的质量求出石灰石样品中碳酸钙的质量,进而求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数即可。

1)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应前后质量减少的就是生成二氧化碳的质量,生成二氧化碳的质量=10.0g+50.0g-56.7g=3.3g

2)设10.0g石灰石中碳酸钙的质量为x

x=7.5g

石灰石中碳酸钙的质量分数=×100%=75%

答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组对用过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究。

(提出问题)哪些因素可能影响该反应的反应速率?

(查阅资料)影响化学反应速率的因素:

主要因素:反应物本身的性质;

外界因素:温度,浓度,压强,催化剂,光,激光,反应物颗粒大小,反应物之间的接触面积和反应物状态;

另外,x射线,γ射线也会影响化学反应速率。

(作出猜想)下面是小组内三位同学所做的猜想,请你完成小丽的猜想。

小红同学:H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率。

小明同学:催化剂(MnO2)的用量可能影响该反应的反应速率.

小丽同学:我认为(1_____可能影响该反应的反应速率。

(实验验证)

2)小红同学的实验是:每次均取10mL30%H2O2溶液,然后稀释成不同浓度的溶液进行实验,测定各次收集到100mL氧气时所用的时间,记录数据如表:(其他实验条件:温度、催化剂用量等均相同)

实验次序

1

2

3

4

5

H2O2溶液浓度

1%

5%

15%

25%

30%

所用时间(秒)

660

205

25

4

3

请你分析回答:H2O2溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响?_____

3)小明同学的实验是:每次均用30mL10%H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如表:(其他实验条件:过氧化氢溶液浓度、温度等均相同)

1.0

实验次序

1

2

3

4

5

MnO2粉末用量(克)

0.2

0.4

0.6

0.8

所用时间(秒)

8

5

3

2

2

请你分析回答:该反应的化学方程式为_____;催化剂MnO2的用量对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响?_____

4)如果你是小丽同学,在验证你的猜想时,你的实验方案是:_____

【题目】空气中氧气含量测定再认识。

(实验回顾)实验室常用图1所示的方法测定空气中氧气的含量,写出红磷燃烧的化学反应表达式___________。同学们发现利用图1装置进行实验时,在集气瓶外点燃红磷,一方面会造成空气污染,另一方面伸进集气瓶速度慢了会影响测定结果。于是对实验装置进行改进,用图2装置重新探究。

(实验探究)先在容积为200.0mL的集气瓶里装进50.0mL的水,再在量筒内装入100.0 mL的水,然后按图连好仪器,按下热的玻璃棒,红磷被点燃。

1)集气瓶里预先装进的水,在实验过程中除了能够加快集气瓶冷却,还起到_______作用。(写出一种即可)

2)如果红磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水的体积,则会导致测定结果_______(填偏大偏小不变)。

3)如果实验结束时量筒内剩余水的体积是73.0 mL,则测得的空气中氧气体积分数为_____________。(用百分数表示)

(拓展延伸)图3所示装置可用于测定空气中氧气的含量,其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图4、图5是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图,该装置气密性良好,p0是集气瓶内初始气压,pp′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压。(已知相同条件下集气瓶中气体的压强与气体所占的体积成正比)。下列说法正确的是______

A燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响

B反应开始时集气瓶中压强瞬间变大均是由燃烧瞬间产生了大量气体引起的

C5p′=p0是因为该实验装置漏气造成的

D由图4p=0.79p0可推出空气中氧气的体积占总体积的21%

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