题目内容
以下是我们日常生活中常用的各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果．| 名称 | 洗洁精 | 洁厕灵 | 炉具清洁剂 | 污渍爆炸盐 | 漂白粉 |
| 产品样式 |  |  |  |  |  |
| 有效成分 或功能 | 清洗油污 | 盐酸 | 氢氧化钠 | 过碳酸钠 | 消毒 |
（1）使用洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为它具有______的功能．
（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是______（填字母序号）．
a．铁锈 b．油渍 c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
（3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变______色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生右图所示的化学反应．图1中a微粒的名称为______．
（4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为______．
（5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）．
查阅资料
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．
②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HclO．
③HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．
④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物质（如：品红溶液）褪色．
实验探究：
下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体， ______． | ______ | 漂白粉的漂白作用已完全失效 |
同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：
猜想一：CaCl2和CaCO3；猜想二：______．然后进行实验探究．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 把样品加入水中，充分溶解后过滤，______． | ______ | 猜想一成立 |
①HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是______．
②猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示______．
定量研究：
取上述漂白粉31.1g于一烧杯中，向其中加入131.7g水，使漂白粉中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示．请根据题意回答下列问题：
①当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）______．
②当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数．
【答案】分析：（1）根据洗涤灵的去污原理分析；
（2）根据洁厕灵的成分及物质的性质分析；
（3）根据离子反应的实质及物质的存在形式进行判断；
（4）根据碳酸钠和盐酸反应的原理及化学方程式书写要求来完成；
（5）交流讨论：根据质量守恒定律可知：HClO分解除生成HCl外，生成的另一种常见气体是氧气；
实验探究：根据题目信息可知，Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色，所以就可以用品红检验；
猜想二：根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，我们可以判断CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2；根据物质组成，我们可以得到Ca（OH）2和二氧化碳生成碳酸钙；
定量探究：根据化学方程式，已知氯化氢的质量可求出生成的氯化钙和参加反应的碳酸钙质量，从而求出溶液中CaCl2的质量为22.2g+31.1g-20g=33.3g 溶液的质量为146g+31.1g+131.7g-8.8g=300g 求出溶质质量分数
解答：解：（1）洗洁精有乳化功能，能清洗餐具上的油污．
（2）洁厕灵显酸性，能与酸反应的物质均可用其清洗故选a c．
（3）炉具清洁剂显碱性，能使酚酞溶液变红色，洁厕灵中含有氢离子，炉具清洁剂中含有氢氧根离子，两物质混合，氢离子与氢氧根离子结合成水分子．
（4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，碳酸钠与洁厕灵中的盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（5）实验探究：根据Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色，所以可以利用品红颜色褪去设计实验．加入品红溶液，如果颜色不褪去，说明漂白粉失效．
继续探究：猜想二：根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，我们可以判断CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2取滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞试液或通入CO2；溶液无明显变化
交流讨论：HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体，根据质量守恒定律可知，另一种是氧气，
氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙．化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
定量研究：①加入盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，因此A点时溶液中的溶质是氯化钙；
②根据B点完全反应完时消耗盐酸的质量可求出生成氯化钙和参加反应的碳酸钙的质量．
设生成的氯化钙质量为x，参加反应的碳酸钙质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111
y 146g×10% x
y=20g
x=22.2g
B点溶液中溶质氯化钙的质量为：22.2g+31.1g-20g=33.3g
溶液质量为：146g+31.1g+131.7g-8.8g=300g
溶质质量分数=
×100%=11.1%
答：溶液中溶质质量分数为11.1%
故答案为：（1）乳化 （2）a c （3）红；水分子
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（5）【实验探究】滴入品红溶液；品红溶液不褪色
【继续探究】猜想二：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
取滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞试液或通入CO2；溶液无明显变化
【交流讨论】
①氧气（或O2） ②Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【定量研究
①CaCl2
②11.1%
点评：本题主要以日常生活中常用的清洁剂为素材，考查了学生运用化学知识解决实际问题的能力．
（2）根据洁厕灵的成分及物质的性质分析；
（3）根据离子反应的实质及物质的存在形式进行判断；
（4）根据碳酸钠和盐酸反应的原理及化学方程式书写要求来完成；
（5）交流讨论：根据质量守恒定律可知：HClO分解除生成HCl外，生成的另一种常见气体是氧气；
实验探究：根据题目信息可知，Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色，所以就可以用品红检验；
猜想二：根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，我们可以判断CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2；根据物质组成，我们可以得到Ca（OH）2和二氧化碳生成碳酸钙；
定量探究：根据化学方程式，已知氯化氢的质量可求出生成的氯化钙和参加反应的碳酸钙质量，从而求出溶液中CaCl2的质量为22.2g+31.1g-20g=33.3g 溶液的质量为146g+31.1g+131.7g-8.8g=300g 求出溶质质量分数
解答：解：（1）洗洁精有乳化功能，能清洗餐具上的油污．
（2）洁厕灵显酸性，能与酸反应的物质均可用其清洗故选a c．
（3）炉具清洁剂显碱性，能使酚酞溶液变红色，洁厕灵中含有氢离子，炉具清洁剂中含有氢氧根离子，两物质混合，氢离子与氢氧根离子结合成水分子．
（4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，碳酸钠与洁厕灵中的盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（5）实验探究：根据Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色，所以可以利用品红颜色褪去设计实验．加入品红溶液，如果颜色不褪去，说明漂白粉失效．
继续探究：猜想二：根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，我们可以判断CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2取滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞试液或通入CO2；溶液无明显变化
交流讨论：HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体，根据质量守恒定律可知，另一种是氧气，
氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙．化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
定量研究：①加入盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，因此A点时溶液中的溶质是氯化钙；
②根据B点完全反应完时消耗盐酸的质量可求出生成氯化钙和参加反应的碳酸钙的质量．
设生成的氯化钙质量为x，参加反应的碳酸钙质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111
y 146g×10% x
y=20g
x=22.2g
B点溶液中溶质氯化钙的质量为：22.2g+31.1g-20g=33.3g
溶液质量为：146g+31.1g+131.7g-8.8g=300g
溶质质量分数=
×100%=11.1% 答：溶液中溶质质量分数为11.1%
故答案为：（1）乳化 （2）a c （3）红；水分子
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（5）【实验探究】滴入品红溶液；品红溶液不褪色
【继续探究】猜想二：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
取滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞试液或通入CO2；溶液无明显变化
【交流讨论】
①氧气（或O2） ②Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【定量研究
①CaCl2
②11.1%
点评：本题主要以日常生活中常用的清洁剂为素材，考查了学生运用化学知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有
