题目内容

（6分）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
4.9g
 
试题分析： 2NaOH   +   H2SO4====Na2SO4+2H2O
80           98
80g×5%     m(H2SO4)
则 =
解得m(H2SO4)=4.9（克）
练习册系列答案
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化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法（先配奇数大）：
（1）P+O2
点燃
.
P2O5
（2）C+O2
点燃
.
CO
（3）Al+O2
点燃
.
Al2O3
（4）Fe+O2
点燃
.
Fe3O4
（5）Mg+O2
点燃
.
MgO
（6）H2O2
MnO2
.
H2O+O2↑
（7）H2O
通电
.
H2↑+O2↑
（8）H2+O2
点燃
.
H2O．
将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是　　　　　  　　 （    ）
A．KMnO4 MnO2B．K2MnO4 MnO2
C．KMnO4 MnO2 K2MnO4D．KMnO4 K2MnO4
7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸．碱．盐发生反应）。

计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算）。（7）样品中铁的质量分数为（8）。
另外a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。则a为（9）g。
(11分)实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到                      。
（2）98％的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将              沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用            搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有            的感觉。
（3）49g质量分数为20％的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少?
(在答题卡上写出计算过程)
（3分）“热分解法”是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反应的化学方程式为：2Ag2O △ 4Ag + O2↑。用此方法冶炼108吨金属银，需要氧化银多少吨。
（1）配制200g质量分数10%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为：（列式计算）
                          =            g
(2) 某工厂利用废铁屑和废硫酸起反应来制取回收硫酸亚铁。现有废硫酸19．6吨（H2SO4质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，可以生产多少吨硫酸亚铁？（Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑）
（6分）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸25t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：
（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸25t中含H2SO4的质量为           ；
（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？
(6分)某含有杂质的CaCO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
称量项目
质量/g
杂质和 CaCO3的混合物
10．00
锥形瓶+稀盐酸（适量）
141．20
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后15秒）
149．20
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后35秒）
149．00
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后55秒）
149．00
（1）生成二氧化碳多少g？
（2）试通过分析计算固体混合物中CaCO3的质量分数？

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