Question

7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸．碱．盐发生反应）。

计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算）。（7）样品中铁的质量分数为（8）。
另外a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。则a为（9）g。

Answer 1

①（7）样品中铁的物质的量为0.1mol（8）80%     ②7.0g

试题分析：①根据题意可知：生成氢气的物质的量为0.1mol。可根据化学方程式中铁与氢气的关系进行求解。再进一步计算样品中铁的质量分数。
②根据题意可知：生成铜的物质的量为0.1mol。可根据化学方程式中铁与铜的关系进行求解出纯铁的物质的量。再进一步结合样品中铁的质量分数计算样品的质量。具体过程如下：
①解：设样品中铁的物质的量为xmol
Fe+ H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑
1                 1
xmol              0.1mol
1：1=xmol：0.1mol
x=0.1
样品中铁的质量分数为：×100%=80%
②解：设样品中铁的物质的量为ymol
Fe+ CuSO₄→FeSO₄+Cu
1                 1
ymol              0.1mol
1：1=ymol：0.1mol
y=0.1
样品中铁的质量分数为：= 7.0g