题目内容
【题目】粗盐中含有难溶性杂质和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某同学为了提纯粗盐，设计了如图所示的实验方案：（友情提示：碳酸镁微溶于水）
（1）用化学方程式回答，步骤②的主要目的是 ．
（2）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种就能将两种可溶性杂质除去，你认为这种方法 （选填“可行”或“不可行”），理由是 ．
（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 ．
（4）为了完善原实验方案，你的做法是 ．
【答案】（1）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．（2）不可行，碳酸镁或氢氧化钙是微溶的，只用任意一种试剂就会生成一种杂质微溶物而不能全部除去；（3）在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠．（4）向溶液A中加入过量稀盐酸．
【解析】（1）由提纯粗盐的过程可知，步骤②加入氢氧化钠的目的是除去氯化镁，发生反应的方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）如果只用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种去除两种可溶性杂质．由于生成的碳酸镁或氢氧化钙是微溶的，只用任意一种试剂就会生成一种杂质生成微溶物而不能全部除去，就会有一种微溶性的杂质混在食盐中，这种方法是不可行的．
（3）在用氢氧化钠溶液和碳酸钠除氯化镁、氯化钙杂质时，又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠．所以，原实验方案不完善．
（4）由于在A溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质，为了完善原实验方案除去杂质，做法是：向溶液A中加入过量稀盐酸．
【题目】某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并完成了下列实验．
【查找资料】
NaCl的溶解度：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39.0 |
【设计并进行实验】
通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依流程进行实验：
溶解→过滤→蒸发→计算产率→问题交流
实验各步的操作示意图如下：
请回答下列问题：
（1）上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是 （填序号）．
（2）在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是___________________ ．
（3）工业制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的理由是 ．