Question

小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H⁺浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含______不同。
小明提出了如下猜想：
①Cl^-能促进铝和酸的反应，SO₄^2-对反应无影响；
②Cl^-对反应无影响，SO₄^2-能抑制铝和酸的反应；
③Cl-能促进铝和酸的反应，SO₄^2-能抑制铝和酸的反应。他进行了如下实验探究：

针对上述探究过程回答下列问题：
（1）请你将上表中的空格补充完整；
（2）上述猜想_______是成立的；
（3）若将第2组实验添加的试剂NaCl改为HCl气体，_______（选填“能”或“不能”）完成探究任务，原因是__________________________。

Answer 1

（1）酸根离子（或阴离子）；组别1：Na^＋、SO₄^2-；组别2：Cl^-
（2）①
（3）不能；由于HCl气体溶于水生成盐酸，增加了溶液中H^＋浓度，实验条件发生了变化