Question

【题目】某化学研究小组对用过氧化氢溶液分解产生氧气的实验条件进行以下探究。

【知识回忆】写出过氧化氢分解产生氧气的化学方程式：_________________。

【提出问题】 影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？

【作出猜想】猜想一：溶液的温度对反应速率有影响；

猜想二：过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率有影响。

【实验验证】

实验序号	温度	催化剂	过氧化氢溶液	实验现象
1	20	无	5% 10mL	无明显现象
2	50	无	10mL	有气泡产生
3	20	0.1g MnO2	5% 10mL
4	20	0.2g MnO2	10% 10mL

若用实验1和实验2验证猜想一,则应选用____%过氧化氢溶液 10 mL.根据实验现象说明__________.

若用实验3和实验4验证猜想二，指岀其中一处设计错误_________如果猜想正确,则实验现象是________ 在该实验中，还可以通过测定_____________ 来判断产生氧气的快慢。

【拓展探究】你认为影响过氧化氢分解速率的因素还有__________________(写出一种即可)。

Answer 1

【答案】 2H2O2_2H2O＋O2↑ 5 温度对反应速率有影响 催化剂的用量要相同 实验4产生气泡速率比实验3快 相同时间内收集氧气的体积 催化剂的种类、用量(写出一种即可)

【解析】 (1). 过氧化氢在二氧化锰的作用下，常温下分解生成水和氧气，反应方程式为： 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ (2). 根据控制变量原则，若用实验1和实验2验证猜想一,则应选用5%过氧化氢溶液 10 mL.根据实验现象说明：温度对反应速率有影响 ，温度越高，反应速率越快； (4). 若用实验3和实验4验证猜想二，应该使用催化剂的用量相同 ，通过实验4产生气泡速率比实验3快 证明过氧化氢溶液的溶质质量分数越大反应速率越快； (6). 观察反应速率时，可以通过观察冒气泡的快慢来比较反应速率，也可通过比较相同时间内收集氧气的体积 的大小来比较 ；(7). 影响过氧化氢分解速率的因素还有催化剂的种类及催化剂的质量