题目内容
某同学用氯酸钾、二氧化锰为原料，在实验室制取氧气后，将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提纯后配制．
（1）写出实验室用上述方法制氧气的化学反应方程式
（2）以下实验步骤：①溶解、②计算、③过滤、④称量、⑤蒸发、⑥配制，正确的操作顺序是
（3）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，在①中用玻璃棒是为了
（4）若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则溶液中溶质的质量分数
（5）在上述实验中除用到玻璃棒外，还用到的玻璃仪器是
（1）写出实验室用上述方法制氧气的化学反应方程式
2KClO3
2KCl+3O2↑
| ||
| △ |
2KClO3
2KCl+3O2↑
．
| ||
| △ |
（2）以下实验步骤：①溶解、②计算、③过滤、④称量、⑤蒸发、⑥配制，正确的操作顺序是
①③⑤②④⑥
①③⑤②④⑥
．（3）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，在①中用玻璃棒是为了
加速固体溶解
加速固体溶解
，在③中玻璃棒的作用是引流
引流
，在⑤中玻璃棒不断搅拌是为了搅拌，防止液体局部过热飞溅出来
搅拌，防止液体局部过热飞溅出来
．（4）若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则溶液中溶质的质量分数
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．（5）在上述实验中除用到玻璃棒外，还用到的玻璃仪器是
烧杯、漏斗、量筒
烧杯、漏斗、量筒
．分析：（1）根据反应物、生成物、反应条件书写方程式；
（2）要先除去杂质二氧化锰，再计算、称量、配制；
（3）根据玻璃棒的用途分析；
（4）溶质的质量分数=
×100%；
（5）过滤时还要用到烧杯、漏斗；量取液体时还要用到量筒．
（2）要先除去杂质二氧化锰，再计算、称量、配制；
（3）根据玻璃棒的用途分析；
（4）溶质的质量分数=
| 溶质的质量 |
| 溶液的质量 |
（5）过滤时还要用到烧杯、漏斗；量取液体时还要用到量筒．
解答：解：（1）反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，根据最小公倍数发配平即可；
故答案为：2KClO3
2KCl+3O2↑；
（2）氯化钾溶于水、二氧化锰不溶于水，可先加水溶解再过滤，然后将过滤所得氯化钾溶液蒸发得到纯氯化钾，再计算、称量、配制即可；
故答案为：①③⑤②④⑥；
（3）在溶解过程中，玻璃棒的作用是加速固体的溶解；在过滤过程中，玻璃棒是将液体从烧杯中转移到漏斗中，即起到引流的作用；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌液体，是使液体均匀受热，防止局部过热液滴飞溅出来；
故答案为：加速固体溶解； 引流；搅拌，防止液体局部过热飞溅出来；
（4）若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则所称量的溶质氯化钾中还含有一些水分，氯化钾的实际质量偏小了，而溶质的质量分数=
×100%，所以，溶液中溶质的质量分数偏小；
故答案为：偏小；
（5）过滤时还要用到烧杯、漏斗；量取液体时还要用到量筒；
故答案为：烧杯、漏斗、量筒．
故答案为：2KClO3
| ||
| △ |
（2）氯化钾溶于水、二氧化锰不溶于水，可先加水溶解再过滤，然后将过滤所得氯化钾溶液蒸发得到纯氯化钾，再计算、称量、配制即可；
故答案为：①③⑤②④⑥；
（3）在溶解过程中，玻璃棒的作用是加速固体的溶解；在过滤过程中，玻璃棒是将液体从烧杯中转移到漏斗中，即起到引流的作用；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌液体，是使液体均匀受热，防止局部过热液滴飞溅出来；
故答案为：加速固体溶解； 引流；搅拌，防止液体局部过热飞溅出来；
（4）若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则所称量的溶质氯化钾中还含有一些水分，氯化钾的实际质量偏小了，而溶质的质量分数=
| 溶质的质量 |
| 溶液的质量 |
故答案为：偏小；
（5）过滤时还要用到烧杯、漏斗；量取液体时还要用到量筒；
故答案为：烧杯、漏斗、量筒．
点评：本题考查了溶液配制、方程式的书写等知识，能很好的考查学生依据所学知识分析和解答问题的能力．
练习册系列答案
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某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究．请你参与探究并回答下列问题．
（1）完成下表：
如图：
（2）以下是菲菲同学制取二氧化碳主要操作过程的示意图
她操作中的错误是 原因是： ．
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），
①通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）．
a、烘干b、溶解c、过滤d、洗涤
②把滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发过程中，当 停止加热．
③如果用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，则需要氯化钾的质量为 ．请在装有所配制溶液的试剂瓶（如图）标签上标明相应信息．
④过滤、溶解、蒸发时都需用到的仪器是 （填序号）；
A、酒精灯B、烧杯C、玻璃棒D、漏斗E、量筒
（4）小明用6.5 g含有铜、铝、铁或镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2 g氢气，则此锌块中一定含有的金属杂质是 ．
（1）完成下表：
| 气 体 | 药 品 | 装置组合 | 反应的化学方程式 |
| 氧 气 | 氯酸钾和二氧化锰 | ||
| 氢 气 | 稀盐酸与锌粒 | A、C | |
| 二氧化碳（干燥） | 大理石和稀盐酸 |
（2）以下是菲菲同学制取二氧化碳主要操作过程的示意图
她操作中的错误是
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），
①通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是
a、烘干b、溶解c、过滤d、洗涤
②把滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发过程中，当
③如果用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，则需要氯化钾的质量为
④过滤、溶解、蒸发时都需用到的仪器是
A、酒精灯B、烧杯C、玻璃棒D、漏斗E、量筒
（4）小明用6.5 g含有铜、铝、铁或镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2 g氢气，则此锌块中一定含有的金属杂质是
