题目内容
（1）如图1A、B是探究物质性质的实验：
二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过A中塑料瓶 的变化来间接感知．同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，可利用密闭的广口瓶内 的变化引起U形管内水位的变化，若 （填a或b）处的水位升高，则是放热．
（2）一包黑色粉末可能是由氧化铜和碳粉中的一种或两种物质组成，某学校科学小组为确定其成分，取少量该黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分搅拌后观察．如表是实验中可能出现的现象与对应结论，请你填写如表中空白处的相关内容：
通过实验及分析，确定该粉末为氧化铜和碳粉混合物，为了进一步探究它们的性质，探究小组又利用这种混合物补充做了如图2所示实验：
①试管a中的化学方程式为 ．
②氧化铜和碳反应属于 反应．（填基本反应类型）
③最能说明a试管中氧化铜和碳已完全反应的实验现象是 ．
二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过A中塑料瓶
（2）一包黑色粉末可能是由氧化铜和碳粉中的一种或两种物质组成，某学校科学小组为确定其成分，取少量该黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分搅拌后观察．如表是实验中可能出现的现象与对应结论，请你填写如表中空白处的相关内容：
| 现象 | 结论 |
| 含CuO、C | |
| 溶液颜色无明显变化，有黑色不溶物 | 只含 |
①试管a中的化学方程式为
②氧化铜和碳反应属于
③最能说明a试管中氧化铜和碳已完全反应的实验现象是
考点：二氧化碳的物理性质,实验探究物质的组成成分以及含量,溶解时的吸热或放热现象,碳的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：溶液、浊液与溶解度,碳单质与含碳化合物的性质与用途
分析：（1）气体溶于水，则瓶内气体减少，气压减小，塑料瓶变瘪；并据气体热胀冷缩引起的气压变化设计实验，据U型管内水位的变化分析物质溶于水是否放热；
（2）氧化铜与硫酸可反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水，碳和硫酸不反应，据此并结合实验结论、实验现象进行分析；
①碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，据此书写方程式；
②据反应特点分析反应类型；
③该反应生成二氧化碳，所以可据b中导管口是否产生气泡判断是否完全反应．
（2）氧化铜与硫酸可反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水，碳和硫酸不反应，据此并结合实验结论、实验现象进行分析；
①碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，据此书写方程式；
②据反应特点分析反应类型；
③该反应生成二氧化碳，所以可据b中导管口是否产生气泡判断是否完全反应．
解答：解：（1）向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入水，若塑料瓶变瘪，则说明二氧化碳可溶于水，瓶内气体减少导致气压减小；气体具有热胀冷缩的性质，若氢氧化钠溶于水放热，则瓶内温度升高，气体膨胀，气压变大，U型管内a处水位下降，b处水位上升；
（3）取少量该黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，若粉末中含有CuO、C，则烧杯内氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液，溶液变蓝，碳与硫酸不反应，所以烧杯内还会有黑色不溶物；若溶液颜色无变化，有黑色不溶物，说明黑色粉末中无氧化铜，只有碳；
①碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，方程式是：C+2CuO
2Cu+CO2↑；
②该反应是由单质--C，和化合物CuO，生成另一种单质Cu，化合物CO2，符合置换反应的特点，属于置换反应；
③该反应生成二氧化碳，所以可据b中导管口是否产生气泡判断是否完全反应；
故答案为：
（1）变瘪； 气压（或温度）； b；
（2）溶液呈蓝色，有黑色不溶物； C；
①C+2CuO
2Cu+CO2↑；
②置换；
③b中的导管口不再产生气泡（合理即可）．
（3）取少量该黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，若粉末中含有CuO、C，则烧杯内氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液，溶液变蓝，碳与硫酸不反应，所以烧杯内还会有黑色不溶物；若溶液颜色无变化，有黑色不溶物，说明黑色粉末中无氧化铜，只有碳；
①碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，方程式是：C+2CuO
| ||
②该反应是由单质--C，和化合物CuO，生成另一种单质Cu，化合物CO2，符合置换反应的特点，属于置换反应；
③该反应生成二氧化碳，所以可据b中导管口是否产生气泡判断是否完全反应；
故答案为：
（1）变瘪； 气压（或温度）； b；
（2）溶液呈蓝色，有黑色不溶物； C；
①C+2CuO
| ||
②置换；
③b中的导管口不再产生气泡（合理即可）．
点评：了解二氧化碳的性质、指示剂的变色情况、碳和氧化铜反应实验等知识，才能结合题意正确分析解答．
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