题目内容

某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙．
猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是　                         　．
【实验探究】
 实验步骤
实验现象
 实验结论
（1）取样于试管中，滴加稀盐酸
有　          　生成
原溶液里一定有碳酸钙
（2）另取样于试管中，滴加酚酞试液
 溶液成红色
原溶液一定有　    　
 
【实验结论】综合上述实验（1）、（2），你得出的结论是猜想　               　成立．
【反思拓展】（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是　                            　（用化学方程式表示）．
（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是　                     　．
【猜想与假设】猜想②：碳酸钙和氢氧化钙；
【实验探究】（1）有大量气泡产生；（2）氢氧化钙；
【实验结论】②；
【反思拓展】（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）反应物是否有剩余；

试题分析：【猜想与假设】猜想②：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙，部分变质就含有碳酸钙和氢氧化钙，故填：碳酸钙和氢氧化钙；
【实验探究】（1）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以产生的现象为：有大量气泡产生；故填：有大量气泡产生；（2）使酚酞试液变红的是碱性物质，所以根据混合物的组成，可以判断含有氢氧化钙，故填：氢氧化钙；
【实验结论】综合上述实验（1）、（2）可知混合物里面含有氢氧化钙和碳酸钙，所以猜想②成立，故填：②；
【反思拓展】（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是反应物是否有剩余或反应物是否反应完全等，故填：反应物是否有剩余；
练习册系列答案
相关题目
（2013湖北武汉）如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是

 
试管内物质
胶头滴管内物质
A
氢氧化钠固体
水
B
氧化铁
稀盐酸
C
氯化钡溶液
稀硫酸
D
二氧化碳
氢氧化钠溶液
某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是，
同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。
【实验过程】实验数据记录如下：
 
过氧化氢溶液的质量
过氧化氢溶液的浓度
MnO2的质量
测量数据
Ⅰ
50．0g
1%
0．1g
9 mL
Ⅱ
50．0g
2%
0．1g
16 mL
Ⅲ
50．0g
4%
0．1g
31 mL
 
【实验分析】
（1）过氧化氢分解的化学方程式为                  。
（2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内               _。
（3）本实验中，测量O2体积的装置是   （填编号）。

【实验结论】
在相同条件下                      。
【交流评价】
（1）甲同学提出在上述实验中测量      同样能得出相同的结论。
（2）乙同学提出用下图装置进行实验，通过比较         也能达到实验目的。

【实验反思】
除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外，      _（写一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是                                  。
某气体中可能含有CO、CO2和H2中一种或几种，为了确定该气体的组成，某实验小组按如下装置进行实验。

（1）实验现象：A、D装置中均有白色沉淀产生；B装置中黑色粉末变成亮红色；C装置中有明显现象，该现象是                      。
（2）依据上述实验现象，该气体的组成是                                      。装置A中澄清石灰水的作用是                ，写出该反应的化学方程式                                。
（3）问题与反思：实验结束后，某同学对上述实验设计提出质疑，认为没有达成实验目的。下面请你一起对上述实验装置中所存在的问题进行改进：                                               。
实验是研究物质的性质及其变化规律的重要手段，请根据下述实验内容回答问题。

 

 
 
 
 
 

小资料：
1．白磷的着火点为40℃。
2．浓盐酸和浓氨水均是具有挥发性的无色液体，挥发出的氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵。
（1）图A为测定空气中氧气含量的实验。锥形瓶内空气体积为220mL，注射器中水的体积为50mL，实验时先夹紧弹簧夹，将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，白磷燃烧的化学方程式为     。将锥形瓶从热水中取出，待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，可观察到的现象是       。
（2）图B为探究分子运动的实验，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，发现在玻璃管内形成了环状白烟且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。由此得到的结论是       。
（3）在验证二氧化碳与水反应实验中,为证明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,使用如图C所示的装置,应采取的实验操作顺序是       (填数字序号,可重复选用)。
①从b端通氮气；②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中；③从a端通二氧化碳；④从分液漏斗中滴加适量水
某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如下所示的实验．

（1）实验①中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为　                                 　．
（2）实验②中观察到试管内有白色沉淀产生，反应的化学方程式为　                       　．
（3）实验③中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是　                       　．
实验结论：碱能与多种类别的物质发生反应，包括指示剂、非金属氧化物、酸和盐类等．
【反思交流】实验结束后，同学们对实验②的废液成分进行了探究：将实验②的废液进行过滤，滤渣所含的成分是　                          　．
【提出问题】滤液中所含溶质是什么物质呢？
【做出猜想】猜想一：滤液中的溶质是氢氧化钠．
猜想二：滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠．
猜想三：滤液中的溶质是氢氧化钠和　                         　．
【实验设计】同学们取滤液样品并加入酚酞溶液，溶液呈红色，继续逐滴加入稀盐酸，发现溶液逐渐变无色，同时有气泡产生．由此得出结论，猜想　            　正确．
碳酸钠和碳酸氢钠是初中化学教材中出现的两种常见的盐，同时也是日常生活中有重要应用的物质，下面是阳阳小组进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题．
【资料获悉】
（1）相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强；
（2）20℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g；
（3）NaHCO3在270℃时能发生反应，而Na2CO3受热不易分解．
【探究过程】
实验一：阳阳同学想利用物理方法鉴别两种物质，请你参与或给予评价．
（1）可行，具体操作为　                                                    ，实验现象及结论为　                                                                             　．
（2）不可行，理由是　                                                      　．
★（提示：上述情况选择一种进行作答）
实验二：亮亮同学用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3．他应该选用　    　测定相同条件下两种溶液的PH，则pH较大的是　                           ．
实验三：小明同学用加热的方法鉴别两种物质，具体操作为　                                 ，NaHCO3发生分解反应的化学方程式为　                                                    　．
实验四：小丽自己想出了一种新办法，取两种固体配制成溶液后，分别滴加过量澄清石灰水，结果都产生了白色沉淀，与小丽预想的只有碳酸钠溶液会产生白色沉淀的现象不符．小丽询问老师后得知，碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应，请你将她的化学方程式补充完整：Ca（OH）2+NaHCO3═　 　+NaOH+H2O．
【交流总结】通过本组同学的探究，作为组长的阳阳同学根据已有的知识及实验情况，总结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法主要有：
①通过溶解度差异来鉴别 ②用无色酚酞试液进行鉴别 ③用加热的方法进行鉴别④加入稀盐酸进行鉴别 ⑤加入澄清石灰水进行鉴别 ⑥通过酸碱度差异来鉴别
你认为其中可行的是　             （填序号）．
【拓展延伸】
1．小苏打在日常生活中用于生产食品，主要起发泡作用．通过上述研究性学习过程，你们认为小苏打（NaHCO3）除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有哪些应用，试举一例：　         　．
2．在以后的学习中，我们还可以从定量的角度设计实验鉴别这两种盐．
某校研究性学习小组对竹子里的气体成分进行了探究，将从竹子里收集的两瓶气体与两瓶空气进行对照实验：
（1）将点燃的木条同时伸入两瓶气体中，发现木条在竹子里气体的旺盛程度比在空气中燃烧的要低．该实验可证明竹子里的气体一定含有　　．
（2）将澄清的石灰水同时加入到两瓶气体中，空气不能使澄清石灰水变浑浊，竹子里的气体能使石灰水变浑浊．该实验可证明竹子里的气体一定含有　　．
根据以上两个对比实验中的实验现象，从量的多少方面与空气比照，我们可得出的两个结论是：①　                 　；②　                  　．
乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC2），它没有可燃性。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：                   ；猜想三：Ca(OH)2。
他的依据是                                                              。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：
                                                                       。
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到                    ，证明猜想二不成立。
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入                           ，有白色浑浊出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：                                               。
结论：白色固体是Ca(OH)2。
【拓展应用】某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火，其中的可燃物是________，且该反应放出大量热，使可燃物达到_______________。
【交流反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时的注意事项__________________

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