Question

【题目】为测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1 g二氧化锰混合，总质量为6 g，依次加热该混合物，t1、t2、t3、t4时间后分别冷却，称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中杂质不参加化学反应)。

(1)完全反应后产生氧气的总质量为________________。

(2)样品中氯酸钾的纯度是多少___________？

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体(g)	4.24	4.16	4.08	4.08

Answer 1

【答案】1.92 g98%。

【解析】

（1）反应前固体总质量为6g，反应后固体质量为4.08g，根据质量守恒定律，生成氧气质量=6g-4.08g=1.92g；

（2）解：假设固体中纯净的氯酸钾质量为x。

2KClO32KCl＋3O2↑

2×122.5 3×32

x 1.92g

2×122.5/x=3×32/1.92g

解得x=4.9g

因为氯酸钾样品质量为5g，故纯度=(4.9g/5g)×100%=98%

答：样品中氯酸钾的纯度是98% 。