题目内容
【题目】某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验．
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式 ．
（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀．小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：
【提出猜想】甲：滤液中的溶质是Na2SO4 CuSO4
乙：滤液中的溶质是Na2SO4 H2SO4
丙：滤液中的溶质是 4
丁：滤液中的溶质是Na2SO4
【交流讨论】同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想 不合理，理由是
【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告．
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
（1）取少量滤液于试管中，观察 | 溶液呈无色 | 猜想 不成立 |
（2）继续在上述试管中加入 | 产生蓝色沉淀 | 猜想 成立 |
【答案】 （1）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．（2）NaOH、Na2SO4．乙；如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀．【设计实验】（1）甲．(2) 硫酸铜溶液；产生蓝色沉淀；丙．
【解析】
试题分析：（1）A试管中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．（2）【提出猜想】
如果氢氧化钠过量，则滤液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠．【交流讨论】猜想乙不合理，理由是如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀．【设计实验】（1）取少量滤液于试管中，观察，溶液呈无色，说明溶液在不含有硫酸铜，猜想甲不成立．（2）继续在上述试管中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在氢氧化钠，猜想丙成立．
练习册系列答案
相关题目
