题目内容
【题目】科学探究离不开化学实验,根据下列实验装置,回答问题:
(1)写出一种实验室用A装置制取气体的化学方程式 , 检验该气体的方法是 .
(2)某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳,发生装置最好选择C而不选用B的原因是 , 欲收集到干燥的二氧化碳所选装置的接口顺序为C装置导管口接 , 接 . (填写小写字母)
(3)该同学预测定碳酸钠的纯度,取20g样品配成50g溶液,加入足量氯化钙溶液,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥,称得质量为10g,求该样品中碳酸钠的质量分数.
【答案】
(1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,即可证明为氧气
(2)C装置的分液漏斗能控制反应速率;c;d;a
(3)解:设10g样品中中Na2CO3的质量为x
CaCl2+ | Na2CO3= | CaCO3↓+2NaCl |
106 | 100 | |
x | 10g |
x=10.6g
样品中碳酸钠质量分数为: ×100%=50.3%
【解析】解:(1)A装置适用于固体加热型,并且试管口有棉团,所以为高锰酸钾制氧气,高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的方程式为:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑.由于氧气具有助燃性,将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,即可证明为氧气;(2)某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳,发生装置最好应选择C,因为碳酸钠是粉末,反应的速度快,分液漏斗可以控制反应的速度,二氧化碳可以用浓硫酸干燥,并且长进短出;二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案,需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.
【题目】过氧化钠(Na2O2)可用作呼吸面具中的供氧剂,实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品,某研究小组对其成分和性质进行了如下探究.
【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应生成氧气:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 .
【提出问题】过氧化钠是否变质?
【猜想与假设】
假设1:过氧化钠未变质;假设2:过氧化钠部分变质;假设3:过氧化钠全部变质.
(1)【实验探究】
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取部分固体于试管中,加入适量的水,在试管口插入带火星的木条 | 固体完全溶解,木条复燃 | 假设不成立 |
② | 取少量①中溶液于试管中,滴加足量的 , 振荡 | 有气泡生成 | 假设2成立 |
(2)【提出新问题】部分变质的过氧化钠样品中是否含有氢氧化钠呢?
【实验探究】
实验③:取少量①中溶液于试管中,加入足量的氯化钙溶液,有白色沉淀生成,静置,向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液,溶液变红.
【定性分析】
由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是(填化学式).
(3)小明认为,由上述实验无法确定原固体药品中是否含有氢氧化钠,理由是 .
(4)【定量分析】
称取6.04g过氧化钠药品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水使固体完全溶解,共收集到0.64g气体;再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水,充分反应,经过滤、干燥等操作,称量固体质量为2.00g.
写出加入澄清石灰水发生反应的化学方程式:;
(5)6.04g上述样品中含有NaOH的质量为 g.
(6)【反思提高】
过氧化钠长时间露置在空气中会全部变质,最终转化为(填化学式).