题目内容

胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）．右图为某抗酸药说明书部分内容．兴趣小组对该药物开展如下探究．回答下列问题：
I．该药物抗酸作用的探究．
已知：铝碳酸镁[化学式为AlMg（OH）₃CO₃]与盐酸反应的化学方程式为：
AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑
（1）将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是，反应的化学方程式为．
（2）该物质中含有Al³⁺、Mg²⁺、OH^-和CO₃^2-．结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是、（填微粒符号）．
II．服用方法的探究
该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“相同质量的药片嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”．
（3）显然，小红猜想是错误的．原因是．
（4）小明设计了如下实验来证明自己的猜想：
[实验1]将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸；
[实验2]将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸．
实验时，应观察到的现象为．
III．主要成分含量的探究
（5）兴趣小组取3片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.44g．试通过计算，每片药物中含有AlMg（OH）₃CO₃的质量是多少？（结果保留到0.1）
（已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg（OH）₃CO₃的相对分子质量为162）

解：（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）氢氧化根离子和酸中的氢离子反应生成水，碳酸根离子和酸中的氢离子反应生成水和二氧化碳，而铝离子和镁离子不和酸中的氢离子反应，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是OH^-和CO₃^2-；
（3）嚼碎后药片质量没有增加，所以嚼碎后服用，不会消耗更多的胃酸；
（4）实验2比实验1反应更快可以证明小明的猜想正确；
（5）解：6片药物中含AlMg（OH）₃CO₃的质量为x
AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑
162 44
x 0.88g
$\text{[math]}$
解得：x=3.24 g
每片药物中含AlMg（OH）₃CO₃的质量=3.24 g÷6=0.5g
答：每片药物中含AlMg（OH）₃CO₃的质量为0.5 g．
故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）OH^-和；CO₃^2-；
（3）嚼碎后药片质量没有增加；
（4）实验2比实验1反应更快；
（5）0.5 g．
分析：（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；
（2）根据氢氧化根离子和碳酸根离子和酸中的氢离子反应进行解答；
（3）根据嚼碎后药片质量没有增加进行解答；
（4）根据实验2比实验1反应更快可以证明小明的猜想正确进行解答；
（5）根据二氧化碳的质量求出AlMg（OH）₃CO₃的总质量进而求出每片药物中含有AlMg（OH）₃CO₃的质量进行解答．
点评：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合，这个过程中浓度越高或者说反应物之间的接触面积越大，反应进行也就越快．所以反应速率的改变就要从接触面积的角度去思考．