题目内容
【题目】下列四环相交处是甲、乙、丙、丁四种物质相互混合后出现的现象．下表中符合四环关系的是( )
甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| |
A | K2CO3 | HCl | Ca(OH)2 | CuSO4 | |
B | K2CO3 | H2SO4 | Ba(OH)2 | 石蕊 | |
C | K2SO4 | HCl | Ba(OH)2 | 石蕊 | |
D | HCl | K2CO3 | Ca(OH)2 | 酚酞 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A、甲与乙反应能生成二氧化碳气体，甲和丙反应产生碳酸钙白色沉淀，乙和丁不反应，故A错；
B、甲与乙反应能生成二氧化碳气体，甲和丙反应产生碳酸钡白色沉淀，乙和丁混合即紫色石蕊试液遇到酸变红，故B正确；
C、甲与乙不反应，故C错；
D、甲与乙反应能生成二氧化碳气体，甲和丙反应产生氯化钙和水，不能产生沉淀，故D错。
故选：B。
【题目】（1）实验是科学探究的重要手段，请按要求填写如表。
实验内容 | 蒸发结晶 | 稀释浓硫酸 |
实验操作 |
|
|
问题讨论 | ①当蒸发皿中出现_____时，停止加热。 | ②烧杯中物质A的名称是_____。 |
（2）如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答下列问题。
①仪器X的名称是_____。
②实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置的组合是_____（填字母），该反应的化学方程式是_____。
③实验室收集CO2时，选用C装置而不选用D装置的理由是_____，CO2气体应从C装置的_____处（填“a”或“b”）进入。
【题目】（一）铁材料的有关知识
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，到近代才开始大量使用铝材料．这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____．
（2）在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_____．
（3）钢铁露置在空气中易生锈，写出一种防止钢铁生锈的方法_____．
以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究．
（二）用上述铁锈制草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）
资料：①FeSO4遇到氧气氧化，会转化为Fe2(SO4)3．
②FeSO4的溶解度如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
（制备流程）
（1）溶液加入过量铁粉，发生的反应有：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、_____．充分反应后要趁热过滤的目的是_____．
（2）流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为_____．
（3）制备过程中，溶液中通入氮气的作用是_____．
（三）探究FeC2O4·nH2O热分解的产物及n的值
（实验装置）
资料:①FeC2O4·nH2O为淡黄色粉末；FeO和Fe3O4都是黑色固体，其中FeO易被氧气氧化．
②FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生黑色固体、CO2和CO．
（实验分析）
（1）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有_____（填试剂名称）的洗气瓶．
（2）先鼓入氮气，再加热分解装置的原因是_____．
（3）指出上述实验装置不足之处_____．
（4）取3.60gFeC2O4·nH2O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体量随温度变化曲线如下图所示：
①FeC2O4·nH2O中n的值为_____．
②反应后，热分解装置中残留的黑色物质为_____（填化学式）．
③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为_____．
④若将图中1.44g固体在空气中充分加热，固体增加0.16g，此固体(铁的氧化物)为_____。
