Question

【题目】兴趣小组同学取12.5g石灰石(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，加入的稀盐酸和剩余固体的关系如下图。回答下列问题：

（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是。
（2）实验中产生的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）80%
（2）解：设生成二氧化碳的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
10g	x

=

X=4.4g

答(略)

【解析】（1）石灰石中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水，所以最后剩余的为杂质，所以石灰石中碳酸钙的质量为12.5g-2.5g=10.0g，则石灰石中碳酸钙的质量分数是 ×100%=80%。（2）设生成二氧化碳的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
10g	x

=

x=4.4g

答：实验中产生的二氧化碳的质量是4.4g。

【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．