题目内容

【题目】天然水都不是纯净水,通过 等方法可以使水不同程度地得到净化.

【答案】过滤.

【解析】向天然水中加入明矾,可以使水中的悬浮物沉降,再通过过滤,可以把不溶于水的杂质除去,活性炭能够吸附水中的色素、异味,通过活性炭可以除去水中的色素和异味,最后通过加入消毒剂或加热煮沸,可以把病菌杀灭.

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【题目】(14分)连云港碱厂年产纯碱120万吨,是我国三大纯碱生产企业之一。它的产品除了纯碱外,还有氯化钙和碳酸氢钠。该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下:

其生产过程中涉及的主要化学反应有:

①NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NH4Cl + NaHCO3

②2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O

请回答:

(1)①“碳化”过程中需要的CO2,可由石灰石高温煅烧得到,该反应的化学方程式为

②实验室中,通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体,不选用浓盐酸的理由是 ;干燥CO2气体,可用的干燥剂是 (填字母)。

A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠 C.生石灰

(2)①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的 肥,它也可与Ca(OH)2在加热时发生反应生成产品CaCl2,同时还有NH3H2O生成,写出该反应的化学方程式:

该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称 ,它的重要用途有 (只写一种)。

②实验室进行“过滤”操作时,下列说法正确的有 (填字母)

A.使用的漏斗叫长颈漏斗 B.液面应低于滤纸边缘

C.玻璃棒应不停搅拌 D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁

(3)某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定:优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%),设计了如下两种实验方案:

方案一:称取样品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤,干燥得固体19.70g。通过计算(写出计算过程)判断该厂的产品是否属于优等品 。(杂质可溶于水且与氯化钡反应)

方案二:用图所示的装置,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。该装置中仪器A的名称是 ,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能是 。(装置的气密性良好)

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