题目内容
【题目】（14分）连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一。它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠。该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下：
其生产过程中涉及的主要化学反应有：
①NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NH4Cl + NaHCO3↓
②2NaHCO3
Na2CO3+ CO2↑+ H2O
请回答：
（1）①“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为 。
②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是 ；干燥CO2气体，可用的干燥剂是 （填字母）。
A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．生石灰
（2）①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的 肥，它也可与Ca(OH)2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，写出该反应的化学方程式： 。
该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称 ，它的重要用途有 （只写一种）。
②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有 （填字母）
A．使用的漏斗叫长颈漏斗 B．液面应低于滤纸边缘
C．玻璃棒应不停搅拌 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
（3）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：
方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品 。（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
方案二：用下图所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度。该装置中仪器A的名称是 ，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是 。（装置的气密性良好）
【答案】（1）①CaCO3
CaO + CO2↑；②浓盐酸具有挥发性，使制得的气体不纯，A；
（2）①氮 ，2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 小苏打 治疗胃酸过多或制发酵粉等
②B、D
（3）属于 ；方案二： 锥形瓶 二氧化碳溶于水或与水反应、导管中有水
【解析】
试题分析：
（1） ①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3CaO + CO2↑；
②浓盐酸具有挥发性，使制得的气体不纯，故不不用浓盐酸组二氧化碳；氢氧化钠与氧化钙均能与二氧化碳反应，故干燥二氧化碳要用浓硫酸；
（2） ①NH4Cl中含有植物所需的氮元素，属氮肥； 根据反应的流程可知，该反应的反应物是氯化铵和氢氧化钙，生成物是氯化钙、水和氨气，故表示为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O； 碳酸氢钠俗称小苏打，可用于 疗胃酸过多或制发酵粉等；
②过滤操作要注意 “三靠、两低、一贴”，故选BD；
（3）利用化学方程式，根据反应的质量笔记可计算出碳酸钠的质量；
方案一：解：设碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
106 197
x 19.70g
解得x=10.60g
该厂产品中碳酸钠的质量分数为
99.5%＞99.2% 属于优等品。
答：略。
方案二：稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，由于二氧化碳易溶于水，故会导致测定的二氧化碳的体积偏小，即碳酸钠的质量偏小。
