题目内容
【题目】（5分）直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源。煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中的一个反应是：C+H2O（g）
CO+H2，该反应中表现出还原性的物质是 。
（1）某能源物质燃烧的微观过程如下：
若“
”表示碳原子，“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，该反应的生成物A应为 （填字母序号）。
A．CO B．CO2 C．CO2和CO
（2）酒精灯是实验室的常用热源，请写出酒精（C2H5OH）燃烧的化学方式程： 。
（3）3.2g某物质完全燃烧产生4.4gCO2和3.6gH2O，没生成别的物质。该物质中C、H元素质量比为 。该物质中 （填“含”或“不含”）氧元素。
【答案】C （1） B （2）C2H5OH+3O2
2 CO2+3H2O （3）3：1 含
【解析】
试题分析：在化学反应中能够夺取氧元素，具有还原性，故结合反应：C+H2O（g）
CO+H2，该反应中表现出还原性的物质C
（1）根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、个数都不变，，根据化学反应的微观示意图，可判断反应的生成物A应为CO2，应选B
（2）酒精（C2H5OH）燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O22 CO2+3H2O
（3）根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类、质量都不变，故4.4gCO2中所含的碳元素质量即为物质中所含的碳元素质量=4.4g×12/44×100%=1.2g,3.6gH2O中所含的氢元素质量即为物质中所含的氢元素质量=3.6g×2/18×100%=0.4g ，该物质中C、H元素质量比=1.2g：0.4g=3：1 ，由于碳元素质量1.2g+氢元素质量0.4g=1.6g<3.2g，故该物质中含氧元素
【题目】（10分）小华同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取相等质量(14.0g)的五份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。（杂质既不溶于水也不跟酸反应；不考虑二氧化碳在水中的溶解）通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
盐酸的质量(g) | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
二氧化碳质量（g） | 0.88 | 1.76 | 3.52 | 4.4 | X |
（1）X的数值为 。
（2）7.4g氢氧化钙与 g碳酸钙含的钙元素质量相等？
（3）请在下图中画出在14.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化的函数关系示意图。
（4）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是?（精确到0.1%）
