题目内容
【题目】如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）用A装置制取氧气的化学方程式是 ． 选择D装置收集氧气是因为 ． 将带火星的木炭深入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能 ， 该反应的化学方程式为 ．
（2）实验室制取氨气：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固） 
CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是→→（填字母代号）．
（3）为探究氨气的性质，按如图装置进行实验．观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成．
【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
【提出问题】得到的红色物质是什么？
【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是 ．
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为 ， 说明NH3具有性．
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O： ．
【答案】
（1）2KClO3
2KCl+3O2↑；氧气密度比空气大；支持燃烧；C+O2
CO2
（2）A；G；E
（3）Cu和Cu2O的混合物；2NH3+3CuO 
3Cu+N2+3H2O；还原；取少量红色物质放于试管，向试管中倒入稀硫酸，若溶液逐渐变为蓝色则有Cu2O，若溶液不变色，则无Cu2O
【解析】解：（1）A装置属于固体加热型，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式是：2KClO3
2KCl+3O2↑；氧气能用向上排空气法收集是因为氧气密度比空气大；将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能支持物质燃烧，反应的化学方程式是：C+O2
CO2；（2）据反应原理Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固） CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑可知：实验室制取氨气属于固体加热型，故选发生装置A，浓硫酸与氨气可反应，属于干燥氨气不能用浓硫酸，要用碱石灰，收集干燥的气体用排空气法，氨气的相对分子质量是14+3=17＜29，所以用向下排空气法收集；（3）【猜想】据质量守恒定律反应前后元素种类不变可知红色物质还可能是铜和氧化亚铜 的混合物； 若猜想①成立，则氧化铜全部转化成光亮的红色固体是铜；硫酸铜白色粉末变蓝说明有水的产生；还有一种无色气态单质，根据化学反应前后元素的种类不变，气体是氮气，故反应的方程式2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O；氨气使氧化铜被还原为铜，夺取了氧化铜中的氧元素，说明其具有还原性；
【设计实验】由资料可知：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，而铜排在顺序表中氢的后面，与硫酸不反应；所以可取少量红色物质放于试管，向试管中倒入稀硫酸，观察溶液是否变蓝判断是否含有氧化亚铜；
所以答案是：（1）2KClO3
2KCl+3O2↑；氧气密度比空气大；支持燃烧；C+O2
CO2；（2）A；G；E；（3）【猜想】Cu和Cu2O的混合物；2NH3+3CuO 
3Cu+N2+3H2O；还原；
【设计实验】取少量红色物质放于试管，向试管中倒入稀硫酸，若溶液逐渐变为蓝色则有Cu2O，若溶液不变色，则无Cu2O．
【考点精析】通过灵活运用氧气的化学性质和氧气的制取装置，掌握氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸；发生装置：固固加热型、固液不加热型即可以解答此题．
