题目内容

(12分)请按要求填空
【小题1】请写出相对的化学符号或名称:
①+2价的铜元素______ ②2NO3____  ③2个氧分子______ ④3个银原子
【小题2】 请从H、N、O、Ca四种元素中选择恰当的元素,写出符合下列要求物质的化学式:
①改良酸性土壤的碱___________    ②能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体________
③引发硝酸型酸雨的氧化物_______  ④常用作食品干燥剂的物质______________
【小题3】写出符合下列要求的化学方程式:
①绿色植物进行光合作用__________; ②用Al(OH)3治疗胃酸过多__________;
③用硫酸铜湿法炼铜          ;    ④甲烷燃烧生成二氧化碳和水___________。


【小题1】        2个硝酸根离子    2O2       3Ag
【小题1】   Ca(OH)2      NH3         NO2       CaO
【小题1】 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

解析

练习册系列答案
相关题目
(1)学习水的组成这一课题后,同学们己经知道水在通电的条件下能生成氢气和
氧气. 某研究性学习小组同学对电解水的实验很感兴趣,很想通过实验验证这一结论.于是
在征得老师同    意后进行实验,实验记录如下:
电解时间/min 2 4 6 8 10 12 14
负极生成气体体积/mL 7 15 23 31 39 47 55
正极生成气体体积/mL 2 5 9 13 17 21 25
电解水生成氢气和氧气的理论体积比是多少?如果你是这次实验的参与者、请认真分析实验数据,
你会发现什么问题?推测产生这一问题的可能原因.(3分)
(2)(3分)假设水是由单个自由的水分子构成,按理论计算,常压下水的熔点是-10℃,
沸点是85℃;而实际上水的熔点是
0
0
℃,沸点是
100
100
℃.实验证明,物质随分子质量的增大,
其熔点、沸点随之升高.因此通常情况下,水是以
分子簇
分子簇
[选填“单个分子”或“分子簇”
(多分子集合体)]的形式存在.
(3)(2分)水是生命之源,万物之基,是人类最宝贵的自然资源.我国规定水质必须在
感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标方可以成为生活饮用水.其中感官性指标
的主要要求为:①不得呈现异色;②不得有异嗅异味;③不得含有肉眼可见物;④水应澄
清透明.净化水时,前两个指标可以利用
活性炭
活性炭
的吸附作用(填物质名称)而
达到;后两个指标可以通过加入混凝剂反应、沉降,然后通过
过滤
过滤
(填操作名称)
而达到.

(8分)某课外活动小组同学用图12装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程是:

①取一段镁带样品,准确称得其质量为0.040g。

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示(未装药品)装配好仪器。

③检查装置气密性。

④在试管中加入足量的稀硫酸,稍倾斜试管,将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上,塞紧橡皮塞。

⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一水平,记录量气管中液面位置。

⑥把试管底部略为抬高,使镁带与稀硫酸接触完全反应。

⑦待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置。

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。

已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

请回答下列问题:

(1)能否用托盘天平称量0.040g镁带样品         。(填“能”或“不能”)

(2)若不改变温度,如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性?

                                                                 

(3).经换算,该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是多少?(要求写出计算过程)(4分)

(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时,试管中留有氢气,是否会影响实验最终结果         (填“是”或“否”)。理由是                                  

 

(8分)某课外活动小组同学用图12装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程是:

①取一段镁带样品,准确称得其质量为0.040g。

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示(未装药品)装配好仪器。

③检查装置气密性。

④在试管中加入足量的稀硫酸,稍倾斜试管,将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上,塞紧橡皮塞。

⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一水平,记录量气管中液面位置。

⑥把试管底部略为抬高,使镁带与稀硫酸接触完全反应。

⑦待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置。

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。

已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

请回答下列问题:

(1)能否用托盘天平称量0.040g镁带样品        。(填“能”或“不能”)

(2)若不改变温度,如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性?

                                                                 

(3).经换算,该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是多少?(要求写出计算过程)(4分)

(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时,试管中留有氢气,是否会影响实验最终结果        (填“是”或“否”)。理由是                                  

 

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