题目内容

25、实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，
（1）需要
10
g氯化钠固体．
（2）称量时氯化钠应放在托盘天平的
左
盘（选填“左”或“右”）．
（3）量取水时需要用到
100
mL量筒（填“50”或“100”），溶解时需要使用玻璃棒，它在此操作中的作用是
搅拌，加速溶解
．
分析：根据溶质质量分数公式可以计算出所需氯化钠的质量和水的体积，称量时食盐要放在天平的左盘，根据选取量筒的原则进行量筒的选择，使用玻璃棒能加快食盐的溶解．
解答：解：（1）配制100g 10%的氯化钠溶液时，需啊哟氯化钠的质量为100g×10%=10g，则需水的体积为90mL，所以本题答案为：10；
（2）称量时氯化钠应放在托盘天平的左盘，所以本题答案为：左；
（3）选择量筒时，所选量筒的量程要超过液体的体积且接近性原则，以减小实验的误差，需水的体积为90mL，则量取水时需要用到100mL的量筒，溶解时使用玻璃棒可以加快食盐的溶解，所以本题答案为：100，搅拌，加速溶解．
点评：本题考查的是溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识进行回答，所以要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的储备．
练习册系列答案
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14、回答下列问题：
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要
10
g氯化钠固体．
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是图的
B
（填字母）．

②对于下列仪器，量取水时需要用到d和
c
（填序号，下同），溶解时需要用到e和
a
．
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．
③20℃时，向100g未知浓度氯化钠溶液中加入5g 氯化钠后，一定正确的是
d
．
a．溶液质量变为105g               b．溶质质量发生变化
c．溶液浓度变大                   d．溶剂质量不变
（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应
停止加热（或熄灭酒精灯）
，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干．
28、回答下列问题：
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要
10
g氯化钠固体．
下列仪器中，量取水时需要用到d和
c
仪器（填序号），溶解时需要用到e和
a
仪器（填序号）．
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．
（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应
停止加热（或熄灭酒精灯）
，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干．
在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．若在实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，请你通过下列配制溶液操作过程示意图，回答问题：
（1）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠
16
16
g，水
84
84
g．
（2）图①中所用的仪器名称是
托盘天平
托盘天平
；图③中，量取水时选用的是
100mL
100mL
的量筒（从10mL、100mL中选择）．
（3）完成该实验的操作按顺序依次是：
②①⑤③④
②①⑤③④
（用图中的序号表示）．
（4）如果配制得到的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，则可能原因是
量取水时仰视液面（合理均可）
量取水时仰视液面（合理均可）
（写出一种即可）．
在实验室配制100g 10%的氯化铵溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温度的关系．请回答有关问题：
①计算：需氯化铵的质量
 
g，水
 
mL；
②称量：用电子天平称取所需的氯化铵，用
 
（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）的量筒量取所需水的体积；
③溶解：将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用是
 
．
④反思：若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会
 
．（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
⑤测溶液的酸碱性：用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5，则其为
 
性．为进一步探究其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关，采用以下四个步骤研究．请完成第二、第三步实验步骤．  （不必写实验中涉及的仪器）
第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化铵溶液；
第二步：在相同
 
下；分别测5%、10%、20%的氯化铵溶液的pH；
第三步：
 
；
第四步：根据测得数据，综合分析得出氯化铵溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关系．

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