题目内容
【题目】溶液在日常生活及工农业生产上具有广泛的用途．
（1）医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是 ．
（2）已知KCl的溶解度20°C时为34g，40°C时为40g．某实验小组做了如图实验． 
温度 | 溶解度 | 溶质质量 | 溶剂质量 | 是否饱和 | 有无晶体 | 溶质质量分数 | |
A | |||||||
B | |||||||
C | |||||||
D | |||||||
E |
①C所得溶液中溶质与溶剂的质量比为；
②A～E所得溶液中，没有固体剩余的溶液是（填序号，下同），溶质的质量分数相等的是 ． 溶质的质量分数最大的是 ．
【答案】
（1）氯化钠
（2）2：5；AD；B与E和C与D；C、D
【解析】解：（1）生理盐水中有氯化钠和水，其中氯化钠是固体，水是液体，所以氯化钠是溶质；（2）KCl的溶解度20°C时为34g，40°C时为40g，所以20℃100g水中，加入25g氯化钾，A溶液是不饱和溶液，继续加入25g氯化钾，B溶液是饱和溶液，剩余固体16g，升温到40°C，C溶液是饱和溶液，剩余固体10g，加入25g水，D溶液是饱和溶液，没有固体剩余，降温到20℃，E是饱和溶液，125g水中最多可溶解42.5g，剩余固体50g﹣42.5g=7.5g，所以①C所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：40g：100g=2：5； ②通过分析可知，A～E所得溶液中，没有固体剩余的溶液是AD；
已知KCl的溶解度20℃时为34g．其含义为：在20℃时在100g水里，最多能溶解34g氯化钾；
在A中，由于氯化钾的质量25g＜34g，此时所得溶液为不饱和溶液，溶质的质量分数为： 
×100%=20%；
在B中，溶质质量为25g+25g=50g，但在20℃在100g水里，最多能溶解34g氯化钾，此时溶质有剩余：50g﹣34g=16g，因此溶液中的溶质与溶剂的质量比为：34g：100g=17：50；溶质的质量分数为： 
×100%=25.4%；
在C中在40℃时，此时由于氯化钾的溶解度为40g，C中的溶质仍有剩余（50g﹣40g=10g）；溶质的质量分数为： 
×100%=28.6%；
在D中设125g水中最多溶解氯化钾的质量为X，
40g/100g=X/125g；解之得：X=50g；故此时溶液恰好饱和；
溶质的质量分数为： 
×100%=28.6%
在E中当冷却到20℃时，100g水中最多可溶解34氯化钾，由于溶液具有均一性，所以125g水中最多可溶解42.5g，此时为饱和溶液，故溶质的质量分数为： 
×100%=25.4%；
由上面的分析可知答案为：B与E和C与D；
溶质的质量分数最大的是：C、D．
所以答案是：（1）氯化钠；（2）①C2：5；
②AD；B与E和C与D；C、D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断的相关知识，掌握溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积；溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂；溶质和溶剂的判断：有水，水有溶剂；无水，量多为溶剂，以及对饱和溶液和不饱和溶液的理解，了解饱和与不饱和的判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解．
