Question

【题目】为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，现取12.5g石灰石（杂质不反应也不溶解）加入盛有105.4g稀盐酸的烧杯中，反应中烧杯内物质的质量与反应时间的关系如图所示，请计算：

（1）完全反应时生成二氧化碳_____________克？

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是____________？

（3）完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是____________？

Answer 1

【答案】4.4 80% 10%

【解析】

(1) 根据质量守恒定律可得，完全反应时生成二氧化碳:12.5g+105.4g-113.5g=4.4g，故填写：4.4；

解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y

x=10g y=11.1g

(2) 石灰石中碳酸钙的质量分数是ⅹ100%=80%

答：石灰石中碳酸钙的质量分数是80%。

(3) 完全反应时，所得溶液的质量为：113.5g-(12.5g-10g)=111g

完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是ⅹ100%=10%

答：完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。