题目内容
【题目】甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.t2℃时,三种物质的溶解度:甲>乙=丙
B.t1℃时,饱和溶液溶质的质量:甲=乙
C.t1℃时,甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃,所得溶质的质量分数:丙>甲=乙
D.甲中混有少量乙时,可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯
【答案】B
【解析】
甲乙的溶解度随温度的升高而增大,丙的溶解度随温度升高而减小,甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大;t1℃时,甲、乙溶解度相等,t2℃时,乙丙溶解度相等。
A、 t2℃时,甲的溶解度最大,乙丙相等,三种物质的溶解度:甲>乙=丙,说法正确,不符合题意;
B、 t1℃时,等质量的甲乙饱和溶液中溶质的质量才相等,说法错误,符合题意;
C、t1℃时,甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数是甲乙相等小于丙,升温到t2℃,甲乙溶质质量分数不变,丙减小,但仍然大于甲乙的溶质质量分数。所得溶质的质量分数:丙>甲=乙,说法正确,不符合题意;
D、甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大。甲中混有少量乙时,可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲,说法正确,不符合题意。
故选B。
【题目】实验室模拟工业炼铁的装置图如图所示。
(1)写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式__________________。
(2)写出硬质玻璃管中的现象__________________。
(3)写出最右侧酒精灯的作用__________________。
【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 红色粉末逐渐变黑 点燃尾气,防止CO污染空气
【解析】
(1)由题意可知,在高温条件下,一氧化碳能与氧化铁反应,生成了铁和二氧化碳。反应的方程式是:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;
(2)由于氧化铁是红色的,生成的铁粉是黑色的。所以,硬质玻璃管中的现象是:红色粉末逐渐变黑;
(3)由于尾气中含有的一氧化碳有毒能污染空气。所以,最右侧酒精灯的作用是:点燃尾气,防止CO污染空气。
故答案为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;红色粉末逐渐变黑;点燃尾气,防止CO污染空气。
【题型】实验题
【结束】
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【题目】酸、碱、盐是几类重要的化合物,他们之间能发生复分解反应。
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有____________生成。
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中,实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验,已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表:
实验操作 | 测定结果 | 白色固体成分 |
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是_______ | pH>7 | __________ |
_______ | CaCl2 |
实验反思:无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶。请回答:
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器是_______?该仪器在蒸发操作中的作用是_______?
②加入Na2CO3溶液的目的是______________?
③以上方案还需完善,请说明原因并加以补充_______。
(4)工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分为Al2O3),反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(杂质不参与反应也不溶于水)。若用160 kg NaOH配制的溶液恰好能处理340 kg铝土矿,最终得到1 004 kg NaAlO2溶液。计算:该铝土矿中Al2O3的质量分数_______。