题目内容
【题目】200克某硫酸恰好与26克锌完全反应，试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数；
（3）充分反应后所得溶液的质量．
【答案】（1）0.8克（2）19.6%（3）225.2克
【解析】
试题分析：解：设制得氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
26g y x
列比例式得：65:26克=98：Y=2：X 解得 X=0.8克 Y=39.2克
硫酸溶液中溶质的质量分数为：39.2克／200克×100%=19.6%
充分反应后所得溶液的质量为：200g+26g﹣0.8g=225.2g．
练习册系列答案
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【题目】质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要的贡献。
（1）如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是 （填序号），理由是______
（2）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律．在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应．经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示．
物质 | A | B | C | D |
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微观示意图 |
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反应前质量/g | 100 | 20 | x | 206 | |
反应后质量/g | 32 | 140 | 126 | 46 |
（Ⅰ）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是______．
（Ⅱ）B的化学式为______．
（Ⅲ）该反应中B和C的质量比为______．
（Ⅳ）表中x的值是______．