题目内容

【题目】某白色固体可能是煅烧碳酸钙后的剩余物,为确定其成分,进行如下实验:

高温煅烧碳酸钙的化学方程式是

分离B中难溶物的操作Ⅰ是

操作Ⅱ的目的是 ,D中白色固体可能是

为达到实验目的,还应进行的操作是

【答案】CaCO3高温CaO+CO2 过滤

检验原混合物中是否有氧化钙(C中是否有氢氧化钙) 碳酸钙

取煅烧后的固体(或B中过滤后的固体),加入足量稀盐酸,产生气泡则剩余固体中含有碳酸钙

【解析】

试题分析:高温煅烧碳酸钙的化学方程式是CaCO3高温CaO+CO2

过滤是将不溶性固体和液体进行分离,故分离B中难溶物的操作Ⅰ是过滤

根据经过操作II得到的现象:出现白色浑浊液,故可判断操作Ⅱ的目的是检验原混合物中是否有氧化钙(C中是否有氢氧化钙);由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,原因是生成了不溶于水的碳酸钙,故D中白色固体可能是碳酸钙

经过上面的探究,确定了煅烧碳酸钙后的剩余物中含有氧化钙,但是不是含有未分解完全的碳酸钙,并没有确定,故为达到实验目的,还应进行的操作是取煅烧后的固体(或B中过滤后的固体),加入足量稀盐酸,产生气泡则剩余固体中含有碳酸钙

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组按照课本实验方法(如下图),做木炭与氧化铜反应的实验时,发现很难观察到紫红色铜的生成,却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。

【提出问题】暗红色的固体是什么?如何选择合适条件,使木炭还原氧化铜的实验现象更明显?

【查阅资料】铜有+1 和+2 两种化合价,通常情况下,氧的化合价为-2,碳的化合价为+4 或-4。

【猜想与假设】

(1)同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物,并猜测它的化学式为

(2)同学们还认为,通过改变反应物的状态、质量比,以及反应装置,可以使该实验现象

更加明显,减少出现暗红色固体的情况。

【分析与交流】

(1)小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 ;反应的化学方程式为

(2)小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较,乙装置中将试管直立放置的好处是

【实验与结论】

同学们决定按改进后的方案进行实验,他们在检验了乙 后,往试管中加入已干燥的药品并开始加热,当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时, (填“可以”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久,即可看到试管底部变红热,停止加热后,仍能看到红热现象,并沿试管底部自下而上蔓延,这个现象说明该反应是 (填“吸”或“放”)热反应。待产物冷却后,同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠,实验获得了圆满成功。

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