Question

已知某氯化钠中含有少量碳酸钠．为测定碳酸钠的含量，小亮称取20g样品，放入盛有82.2g水的烧杯中，中搅拌至完全溶解．然后逐滴滴入稀盐酸至恰好完全反应，用去100g稀盐酸．此时称得烧杯内物质的质量为200g．计算：
（1）该氯化钠中所含碳酸钠的质量分数？
（2）完全反应后所得溶液的浓度为多少？（计算结果保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算该氯化钠中所含碳酸钠的质量分数和完全反应后所得溶液的浓度．

解答：解：设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量为y，
生成二氧化碳的质量为：20g+82.2g+100g-200g=2.2g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106         117       44
   x          y       2.2g

106

x

=

117

y

=

44

2.2g

，
x=5.3g，y=5.85g，
该氯化钠中所含碳酸钠的质量分数为：

5.3g

20g

×100%=26.5%，
答：该氯化钠中所含碳酸钠的质量分数为26.5%．
（2）完全反应后所得溶液的浓度为：

20g-5.3g+5.85g

200g

×100%=10.3%，
答：完全反应后所得溶液的浓度为10.3%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．