题目内容

【题目】某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉,需回收此废料中的铜.现取废料样品10.0g,向其中加入足量的稀硫酸完全反应后(反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)共收集到0.1g 氢气.试求:
(1)废料中铜的质量分数为多少?
(2)现有废料20.0t,共可回收铜的质量为多少?

【答案】
(1)解:设10.0g废料样品中铁的质量为 x,

Fe+

H2SO4

=

FeSO4+

H2

56

2

xg

0.1g

解得,x=2.8g

铜的质量分数为: =72.0%


(2)解:共可回收铜的质量=20.0t×72.0%=14.4t

答;废料中铜的质量分数为72.0%,20.0t 该种废料可回收铜的质量为14.4t


【解析】根据化学方程式找出Fe、H2的质量比,由H2的质量可计算出Fe的质量.(1)根据铁的质量,可以计算出废料中的铜的质量,然后再来计算废料中铜的质量分数;(2)由(1)中的铜的质量分数和现有的废料质量数来计算可回收铜的质量.

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