[题目]科学家曾通过测定古生物遗骸的碳-14含量来推测古城年代.碳-14原子的核电核数为6.相对原子质量为14.下列关于碳-14原子的说法中错误的是A．中子数为6 B．质子数为6C．电子数为6 D．质子数与中子数之和为14 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】科学家曾通过测定古生物遗骸的碳－14含量来推测古城年代。碳－14原子的核电核数为6，相对原子质量为14。下列关于碳－14原子的说法中错误的是

A．中子数为6 B．质子数为6

C．电子数为6 D．质子数与中子数之和为14

【答案】A

【解析】

试题分析：碳－14原子的核电核数为6所以其质子数为6，电子数为6，相对原子质量为14，相对原子质量在数值上等于质子数与中子数之和，所以中子数为8．故选A．

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A．15℃时，a、b 的溶解度均为 20g

B．加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液

C．将30℃时 a 的饱和溶液降温至 15℃，溶质的质量分数不变

D．分别向 100g 水中加入 20ga 和 b，升温至 30℃，所得溶液均为饱和溶液

【题目】某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO42H2O）生产K2SO4肥料的流程如下．

请回答下列问题：

（1）石膏中S的化合价是．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2 ．

（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是．

（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及（填字母序号），玻璃棒的作用是．

（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是，浓氨水的作用是，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是．

（5）该工艺可以循环利用的物质有（写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变色．

【题目】碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的化肥．碳酸氢铵由种元素组成，一个碳酸氢铵分子有个原子，氮元素和氧元素的质量比为，碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量为．

【题目】小明在做家庭小实验时，将下列各组物质混合并充分搅拌，其中不能形成溶液的是（）

A．蔗糖和水 B．食盐和水 C．碘和酒精 D．植物油和水

【题目】下图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．

（1）写出G的化学式；E的化学式．

（2）写出B→A反应的化学方程式．

（3）反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型是．

（4）写出H与D反应的化学方程式．

【题目】【2014年福建泉州】下图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图（“——”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴。

请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题：

（1）A处贴上的卡片可以是（写卡片中的化学式）。

（2）B处卡片中的物质属于（选填“酸”、“碱”或“盐”）。

（3）C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为，该反应的基本类型是反应。

（4）你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是（填序号）。

①NaOH ②Zn ③Ag ④Fe2O3

【题目】小忻同学设计如下实验装置（铁架台等仪器省略）制备CO2和验证CO2能与NaOH反应。

（1）装置B的作用是______。

（2）请补充画出装置C中a、b导气管

（3）小意分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一后冼气瓶F，你认为应该在_____(填装置编号)之间加入装有______(填试剂编号)洗气瓶F。

A．浓NaOH溶液 B．澄清石灰水

C．饱和NaHCO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液

（4）打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置E的现象是___________，可确定装置C收集满CO2

（5）当装置C中收集满CO2，关闭止水夹K2，把注射器D中的5mL浓的氢氧化钠压入到装置C中，化学方程式为__________________________________,观察到的现象是____________________。

（6）小平同学认为证明CO2与 NaOH反应，还应把注射器内D中浓NaOH溶液换成________,再做一次实验，其目的是__________________________。

【题目】某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片和铜片，稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。

（1）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是：；

（2）根据实验目的，该同学设计了实验Ⅰ、Ⅱ两中合理的方案，如图I所示：

若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为、；

（3）该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，溶液呈现为青色。

A．向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化应为：青色变浅至色，最终变为无色。

B．向混合液中插入锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，以检验其组成为铁和铜。粉末中存在铁的原因：

①反应生成了铁，写出该反应的化学方程式：；

② ；

（4）如图Ⅱ所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：①电流表；②铜片表面。

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