题目内容

已知铁、铝、锌、铜的相对原子质量依次为56、27、65、63.5．下列各种原子各1g，所含的原子个数最多的是（　　）
A、铁B、铝C、锌D、铜
分析：原子的相对原子质量反映了其实际质量，当质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少；相对原子质量越小，所含的原子数越多．
解答：解：选项中各原子相对原子质量由小到大排列为：铝原子（27）＜铁原子（56）＜铜原子（63.5）＜锌原子（65）．
因为当质量相同都是1g时，含原子数最多的是相对原子质量最小的元素，即为铝原子．
故选：B．
点评：主要考查了相对原子质量的概念及其应用．掌握相对原子质量与其真实质量成正比的关系是解题的关键．
练习册系列答案
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精英家教网已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首．
（1）据此推断X是
 
（填选项字母）．
A．钛       B．铁       C．铝       D．铜
（2）在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是
 
（用化学方程式表示）．
（3）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接
 
 （填“铜板”、“锌板”）．
（4）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料．此过程发生了
 
变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于
 
 （填“纯净物”、“混合物”）．
（5）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是
 
（填序号）．
①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al  ②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al  ③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
（6）某实验室废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有
 
（填化学式）．
（7）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应）：
①取矿物样品并称量该样品的质量；
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；
④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数．
你认为，该实验方案
 
（填“一定”或“不一定”）能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是
 
．
不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：
 
．
从环保角度看，该装置的不足之处是
 
．
某一含铜6.4克、锌6.5克、铁5.6克、铝2.7克的金属粉末混合物，与一定质量的稀硫酸反应．待反应停止后，经实验测得尚有9.2克固体没有反应掉．
求：（1）可得氢气多少升？（已知该条件下2克氢气占体积22.4升）
（2）生成硫酸亚铁多少克？
已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物．现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1g；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2g．金属混合物的组成情况可能有
 
种，分别为
 
．

已知铁、铝、锌、铜的相对原子质量依次为56、27、65、63.5。下列各种原子各1g，所含的原子个数最多的是（    ）

A．铁      B．铝      C．锌      D．铜

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