Question

【题目】某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（ ）
A.一定只含有碳元素
B.一定只含有碳、氢两种元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

Answer 1

【答案】B
【解析】17.6gCO2中含有碳元素的质量为：17.6g× ×100%=4.8g，10.8g水中含有氢元素的质量为：10.8g× ×100%=1.2g，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氢元素的质量和=4.8g+1.2g=6.0g，6.0g=有机物的质量6.0g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，错误；B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，正确；C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，错误；D、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，错误。
故答案为：Ｂ。

根据质量守恒定律分析，化学反应都遵循质量守恒定律，即元素的种类与质量不变；根据化合物中元素质量为化合物质量×元素质量分数分析。