Question

【题目】某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验和计算。
（1）实验Ⅰ：配制150g9.8%的稀硫酸。
①计算：需要浓硫酸的质量g，约8.2mL；需要水的体积为mL。
②量取浓硫酸和水：量取液体时要准确量取。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数9.8％。（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③稀释
④装瓶贴标签：请填写下面的标签。

（2）实验Ⅱ：测定黄铜样品中铜的质量分数。称取黄铜样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：

①产生氢气的质量为g；
②样品中铜的质量分数；
③反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

Answer 1

【答案】
（1）15,135,小于,
（2）0.1,67.5%,15.1%
【解析】实验Ⅰ：①.溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，在稀释过程中溶质的质量不变，设需要浓硫酸的质量为x，150g×9.8%=x×98%；x=15g,需要水的质量为：150g-15g=135g，即135ml；②量取浓硫酸和水：量取液体时要准确量取。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致读数偏大，实际液体的量偏少，所配溶液溶质质量分数小于9.8％。④装瓶贴标签：标签内容有：溶液的名称和浓度；实验Ⅱ：由图可知产生氢气的质量为0.1g；设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，则

Zn + H2SO4 =	ZnSO4 +	H2↑
65	161	2
x	y	0.1g

65/x=2/0.1g x=3.25g

161/y=2/0.1g y=8.05g

样品中铜的质量分数=(10g-3.25g)÷10g×100%= 67.5%

反应后所得溶液中溶质的质量分数=8.05g÷(3.25g+50g-0.1g) ×100%≈15.1%

【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．